Контрольная работа по "Химии"

Министерство науки и высшего образования Российской Федерации.

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

«Тверской государственный технический университет»

Кафедра: Химия и технология полимеров.

Контрольная работа по дисциплине

ХИМИЯ

Выполнил:

Принял:

г. Тверь 2019

Контрольная работа

Вариант 11

Задание 11

Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем хлора Cl2 (н.у.) потребуется для реакции с 9,2 г натрия Na. Какая масса хлорида натрия NaCl при этом образуется?

Решение:

По закону эквивалентов nэ(Na)= nэ(Cl2)

Подставляя выражения для количеств вещества эквивалентов, получаем формулу, аналогичную (1.10):

m(Na) / Mэ(Na) = V(Cl2) / Vэ(Cl2),

откуда V(Cl2) = m(Na) ∙ Vэ(Cl2) / Mэ(Na).

V(Cl2) = f(Cl2) ∙ Vm = Vm / (z∙n) = 22,4 ∙ (z∙n) = 22,4/ (1∙2) = 11,2 дм3/моль

где: z – валентность атома (нормальное условие) -1;

n -  число атома в молекуле – 2.

По условию, при взаимодействии с кислородом каждый атом меди, окисляясь, отдает один электрон: Na0 – ē = Na+

поэтому Mэ(Na) = M(Na) / 1; Mэ(Na) = 23 г/моль / 1 = 23 г/моль.

V(Cl2) = 9,2 г ∙ 11,2 дм3/моль / 23 г/моль = 4,48 дм3.

Аналогично по закону эквивалентов nэ(Na)= nэ(NaCl). Подставляя выражения для количеств вещества эквивалентов, получаем:

m(Na) / Mэ(Na) = m(NaCl) / Mэ(NaCl),

откуда  

m(NaCl) = m(Na) ∙ Mэ(NaCl) / Mэ(Na).

Поскольку Mэ(NaCl) = Mэ(Na) + Mэ(Cl), то

Mэ(NaCl) = 23 г/моль + 35,5 г/моль = 58,5 г/моль.

Таким образом, m(NaCl) = 9,2 г ∙ 58,5 г/моль / 23 г/моль = 23,4 г.

Задание 31

Составьте электронные формулы химических элементов, находящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 12 и 53. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

Решение:

12Mg +12 )2 )8 )2       1S2 2S2 2P6 3S2

Третий период, II группа, главная подгруппа (IIА группа), семейство P – элементов. Металл. Максимальная степень окисления - +2 (Mg+2Cl2-1), минимальная – 0 (Mg0).

53I +53 )2 )8 )18 )18 )7        1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4P6 5S2 4d10 5P5

Пятый период, VII группа, главная подгруппа (VIIА группа), семейство Р – элементов. Неметалл. Максимальная степень окисления - +7 (I2+7 O7), минимальная - -1 (NaI-1).

Задание 51

Составьте уравнение каталитического окисления аммиака NН3 кислородом О2, в результате которого образуются оксид азота(II) NO и газообразная вода Н2О (пары воды). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНf о 298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.