Контрольная работа по "Химии"
Автор: 303089 • Апрель 29, 2020 • Контрольная работа • 774 Слов (4 Страниц) • 324 Просмотры
Задача №1.
Яка може бути концентрація оксиду вуглецю (CO) у повітрі промислового регіону, якщо концентрація сірчистого ангідриду (SO2) складає (0,02+0,1n) мг/м3, а концентрація сірководню (H2S) – (0,001+0,001n) мг/м3, щоб суміш була безпечною.
Рішення задачі:
n=1
C(SO2) = 0,02+0,1n = 0,12 мг/м3
C(H2S) = 0,001+0,001n = 0,002 мг/м3
Безрозмірна концентрація q шкідливих речовин у повітрі не повинна перевищувати одиниці. По таблиці 1 знаходимо середньодобові ГДК для сірчистого ангідриду (SO2) та сірководню (H2S).
ГДКс(SO2) = 0,15 мг/м3
ГДКс(H2S) = 0,008 мг/м3
Визначаємо безрозмірну концентрацію сірчистого ангідриду (SO2) та сірководню (H2S) за формулою 1:
q = + = 1,05[pic 1][pic 2]
Отримана величина перевищує одиницю. Отже, така середньодобова концентрація суміші сірчистого ангідриду (SO2) та сірководню (H2S) в повітрі промислового регіону є небезпечною навіть без присутності оксиду вуглецю (CO).
По таблиці 1 знаходимо максимально разові ГДК для оксиду вуглецю (CO), сірчистого ангідриду (SO2) та сірководню (H2S).
ГДКр(CO) = 3 мг/м3
ГДКр(SO2) = 0,5 мг/м3
ГДКр(H2S) = 0,008 мг/м3
За формулою 3 визначаємо питому концентрацію оксиду вуглецю:
C(CO) = [1 – ( + )]*3 = 1,53 мг/м3[pic 3][pic 4]
Таким чином, враховуючи максимально разові ГДК, повітря промислового регіону може містити 1,53 мг/м3 оксиду вуглецю (CO), щоб суміш була безпечною.
Задача №2.
У рибогосподарську водойму надходить стічна вода, в 1 кг якої міститься (0,02+0,01n) мг миш’яку, (0,07+0,01n) мг свинцю і (0,0007+0,0001n) мг фенолу.
Чи необхідно розбавляти дану стічну воду чистою і, якщо потрібно, то в якій кількості?
Рішення задачі:
n=1
У рибогосподарську водойму надходить стічна вода, в 1 кг якої міститься 0,03 мг миш'яку, 0,08 мг свинцю і 0,0008 мг фенолу.
Визначаємо безрозмірну концентрацію по формулі (1). По таблиці 2 знаходимо ГДК для миш'яку (ГДК1=0,05), свинцю (ГДК2=0,1), фенолу (ГДК3=0,001).
Таким чином,
q = + + = 2,2[pic 5][pic 6][pic 7]
Отримана величина перевищує одиницю. Необхідно стічну воду розбавити.
У даному випадку маса розчинника складає 1,2 кг.
Задача №3.
Визначити щільність газу для наступних умов.
Склад сухої частини газу, у %: СО2=10; СО=4; N2=80; О2=6.
Барометричний тиск, мм рт.ст.: 720+n. Температура газів, °С: t=90+5n.
Газ знаходиться під розрідженням, мм вод.ст.: ΔР=20+2n
f=(15+n), г/м3 норм. сухі гази.
Рішення задачі:
n=1
Барометричний тиск p = 721 мм. рт. ст.
Абсолютний тиск pa = p + Δp = 743 мм. рт. ст.
tгазів = 95 °С
f=16 г/м3 = 0,016 кг/м3
Відносна молярна маса компонентів газу:
μCO2 = 44; μCO = 28; μN2 = 28; μO2 = 32.
Обчислимо удавану молярну масу суміші:
μсум = [pic 8]
μсум = = = 29,285 кг[pic 9][pic 10]
Щільність при нормальних умовах:
ρ0 = = = 1,307 кг/м3,[pic 11][pic 12]
де Vm – молярний об’єм газової суміші за нормальних умов.
Щільність газової суміші при заданих умовах знаходимо згідно виразу:
ρсум = ρ0*[pic 13]
ρсум = 1,307* = 0,948 кг/м3[pic 14]
Визначимо щільність вологого газу при робочих умовах за формулою 13:
ρ = [pic 15]
ρ = = 0,686 кг/м3[pic 16]
Задача №4.
Визначити щільність газу, суха частина якого така ж, як і в попередній задачі. У газоході розрідження 34 мм вод.ст. Температура газу t=125 °С. Вологість газу (у порівнянні з попередньою задачею) задана по іншому: відома крапка роси, °С: tp=20+n.
...