Контрольная работа по "Химии"

1. Определите возможность самопроизвольного прохождения хим. реакции

3Fe2O3(к)+H2(г)= 2Fe3O4(к)+H2O(г), как измениться скорость хим. реакции если T1=90

градусов, T2=70 градусов, .=2, как изменится скорость прямой реакции

CO(г)+2H2(г)=C2H5OH(ж) при уменьшении давления в 3 раза.

Решение:

а) Выпишем в таблицу стандартные значения энтальпий образования и абсолютных

энтропий для каждого вещества (из справочника):

Вещество

.H0

.S0

Fe2O3

-821,32

89,96

H2

0

130,6

Fe3О4

-1117,71

151,46

H2O

-241,84

188,74

.Hр-ции = .H0кон – .H0исх кДж/моль

Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:

.Hр-ции = 2.H0Fe3O4 + .H0H2O - 3.H0Fe2O3 - .H0H2= 2*(-1117,71) + (-241,84) – 3*(-821,32) – 0 =

= -13,3 кДж/моль

.Sр-ции=.S0кон – .S0исх Дж/(моль·K)

Используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:

.Sр-ции = 2.S0Fe3O4 + .S0H2O - 3.S0Fe2O3 - .S0H2= 2*151,46 + 188,74 – 3*89,96 – 130,6 = 91,18

кДж /(моль·K)

.G = .H – T.S= -13,3 – 298·91,18/1000 = -40,47 кДж/моль

При Т=298°К, .G . 0, следовательно, реакция протекает самопроизвольно.

б) По правилу Вант-Гоффа: