Контрольная работа по «Химии»

Министерство транспорта Российской Федерации

Федеральное агентство железнодорожного транспорта

Сахалинский институт  железнодорожного транспорта-филиал ФГБОУ ВО Дальневосточный государственный университет путей сообщения

в г.Южно-Сахалинске

(СахИЖТ-филиал ДВГУПС в г.Южно-Сахалинске)

Филиал «Южно-Сахалинск»

Контрольная работа

По дисциплине «Химия»

Студента  1 курса

СахИЖТ -  филиал ДВГУПС в г. Южно – Сахалинске

Торопова Анатолия Владимировича

Шифр:  КТ18-СТР(БТ)-949

    Проверил(а): Панов А.Г.

 Южно – Сахалинск

2019

Вариант № 49

 Номера контрольных заданий: 24, 40, 65, 81, 114, 136, 154, 189, 197, 234, 280.

Задание 24. Внешний энергетический уровень атома выражается конфигурацией 5s25p2. Напишите его полную электронную конфигурацию. Какой это элемент? Сколько свободных р-орбиталей содержится на внешнем энергетическом уровне этого элемента?

Решение:

Олово Sn,

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2, 

на внешнем энергетическом уровне имеется одна свободная p-орбиталь.

Задание 40. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций:

 a); б), напишите их полные уравнения.[pic 1][pic 2]

Решение:

а)[pic 3]

;[pic 4]

б)[pic 5]

[pic 6]

Задание 65. Реакция горения бензола выражается

термохимическим уравнением

С6Н6(ж) +  О2 (г) = 6СО2(г) + ЗН2О(г);  ΔН0= ? [pic 7]

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что

молярная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.

Решение:

С6Н6 (ж) + О2 (г) = 6СО2 (г) + 3Н2О[pic 8]

Согласно закону Гесса: ΔНх.р = ΣΔНпр.р - ΣΔНисх.в

ΔН (С6Н6) = 82,93 кДж/моль; ΔН (С6Н6) = 82,93+33,9 = 116,83 кДж/моль

ΔН (СО2) = -393,51 кДж/моль

ΔН (Н2О) = -241,83 кДж/моль

ΔНх.р = 6 (-393,51)+ 3 (-241,83) – (116,83) = -3135,58 кДж

Ответ: - 3135,58 кДж

Задание 81. Константа равновесия реакции N2O4  ⇄ 2NO2 равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N2O4. Какая часть (в %) N2O4 разложилась к моменту наступления равновесия?

Решение:

N2O4 ⇄2NO2

[NO2]р = 0,09 моль/л

Kc = [NO2]2/[N2O4]

[N2O4] = [NO2]2/Kc[N2O4] = 0,092/0,16 = 0,051 моль/л (равновесная концентрация)

В 1 л реакционной смеси:

n(NO2) = 0,09 моль

n(N2O4) = 1/2∙n(NO2) = 1/2∙0,09 = 0,045 моль по уравнению реакции

Следовательно, исходная концентрация N2O4 составит:

C(N2O4) = 0,051 + 0,045 = 0,096 моль/л

Разложению подверглось W%(N2O4) = 0,045/0,096∙100% = 46,88%

Ответ: 0,051 моль/л; 0,096 моль/л; 46,9%

Задание 114. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3], [Pt(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pt2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.