Контрольная работа по «Химии процессов горения»
Автор: kandyba • Февраль 26, 2018 • Контрольная работа • 695 Слов (3 Страниц) • 891 Просмотры
МЧС России
Санкт-Петербургский университет государственной противопожарной
службы
Контрольная работа № 12
по дисциплине «Химия процессов горения»
Слушателем заочного отделения
Специальность 20.05.01
«Пожарная безопасность»
Зачетная книжка №
Адрес:
Санкт – Петербург
2015 г.
Вариант 12
- Общие сведения
C8H10 (C6H5–CH2CH3) — этилбензол, фенилэтан
- Физико-химические свойства этилбензола
Агрегатное состояние | Жидкость |
Внешний вид | Прозрачная жидкость |
Цвет | Бесцветная |
Запах | Запах углеводорода |
Плотность, г/мл | 0,8671 |
Температура плавления, °С | –95 |
Температура кипения, °С | 136 |
Растворимость в воде, г/100 г воды | 0,015 |
Коэффициент молекулярной диффузии пара | |
Удельное электрическое сопротивление (25 °С), См·см | >1014 |
Диэлектрическая проницаемость | 2,4 |
ПДК, мг/м3 (в воздухе рабочей зоны) | 50 |
2.1. Расчёт относительной плотности паров этилбензола по воздуху
Брутто-формула этилбензола C8H10, т.е. молярная масса этилбензола составляет M(C8H10) = 8·Ar(C) + 10·Ar(H) = (8·12 + 10·1) г/моль = 106 г/моль. Относительная плотность пара этилбензола по воздуху составляет
[pic 1]
2.2. Расчёт плотности паров этилбензола при нормальных условиях
Брутто-формула этилбензола C8H10, т.е. молярная масса этилбензола составляет M(C8H10) = 8·Ar(C) + 10·Ar(H) = (8·12 + 10·1) г/моль = 106 г/моль. Нормальные условия — температура 0 °C (273 К) и давление 101325 Па (760 мм рт. ст.). Тогда плотность пара этилбензола при нормальных условиях составляет
[pic 2] г/л
2.3. Расчёт процентного элементного состава этилбензола
Брутто-формула этилбензола C8H10, т.е. молярная масса этилбензола составляет M(C8H10) = 8·Ar(C) + 10·Ar(H) = (8·12 + 10·1) г/моль = 106 г/моль.
Тогда процентное содержание элементов составит
– углерода [pic 3]
– водорода [pic 4]
2.4. Расчёт коэффициента горючести этилбензола
Коэффициент горючести этилбензола составляет
[pic 5], этилбензол — горючее вещество.
- Расчёт характеристик горения
3.1. Определения характера свечения пламени
По результатам задачи 2.3 известно, что в молекуле этилбензола массовая доля углерода составляет 90,57%, водорода — 9,43%, а кислорода в составе молекулы нет, т.е. при горении таких веществ образуется очень много несгоревших частиц углерода, а диффундирующего в область горения кислорода не хватает и большое количество частиц углерода выделяются в виде копоти. Следовательно, этилбензол будет гореть ярким пламенем и коптить.
3.2. Расчёт низшей теплоты сгорания этилбензола
Низшую теплоту сгорания можно рассчитать по формуле Менделеева. По результатам задачи 2.3 известно, что в молекуле этилбензола массовая доля углерода составляет 90,57%, водорода — 9,43%.
Тогда выражение для низшей теплоты сгорания будет [pic 6] и эта теплота составит [pic 7]кДж/кг
3.3. Составление уравнений реакций горения этилбензола в кислороде и в воздухе
Горение этилбензола в кислороде описывается уравнением
C8H10 + 10,5O2 → 8CO2 + 5H2O, коэффициент β = 10,5
...