Контрольная работа по "Химии"
Автор: xeniya85 • Январь 14, 2019 • Контрольная работа • 806 Слов (4 Страниц) • 337 Просмотры
Вариант 17. №53
Решение
53 | I | йод | 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5 |
р-элемент, неметалл;
высшая степень окисления +7 (KIO4);
низшая степень окисления -1 (KI);
[pic 1]
Вариант 18. Вычислите, сколько миллилитров 50 %-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/см3) необходимо для приготовления 1 л 18 %-го раствора (ρ = 1,2 г/см3).
Решение
Содержание гидроксида натрия в приготовляемом растворе:
m(NaOH) = ρ2*V2*W2 = 1,2*1000*0,18 = 216 г,
где ρ2 – плотность раствора;
V2 – объем раствора;
W2 – массовое содержание раствора.
Объем начального раствора:
V1 = m(NaOH)/ρ1*W1 = 216/1,5*0,5 = 288 мл.
Ответ: V1 = 288 мл.
Вариант 19. В гомогенной системе SO2 + Cl2 = SO2Cl2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO2] = 1; [Cl2] = 1; [SO2Cl2] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию диоксида серы. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
Решение
Вычислим константу равновесия данной системы:
Кр = [SO2Cl2]/[SO2][Cl2] = 2/1*1= 2
где [SO2Cl2], [SO2], [Cl2] – равновесные концентрации веществ.
Если образовалось два моля SO2Cl2, то согласно уравнению реакции израсходовалось 2 моля диоксида серы, тогда исходная его концентрация составляет 1 + 2 = 3 моль.
Ответ: при повышении давления равновесие в системе сместится вправо.
Вариант 11. Составьте уравнения диссоциации веществ и укажите из каких частиц состоит каждый из данных растворов (гидролиз не учитывается): (NH4)2Cu(SO4)2 и [Cu(NH3)4]SO4.
Решение
(NH4)2Cu(SO4)2 = 2NH4+ + Cu2+ + 2SO42-
[Cu(NH3)4]SO4 = Cu2+ + 4NH3 + SO42-
Вариант 20.
а) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3
2Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2SO3
SO32- + 2H+ = H2SO3 (образование слабого электролита)
б) Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)4]2-
Be(OH)2 + 2КOH = К2[Be(OH)4]
Be2+ + 2OH- + 2К+ + 2OH- = К2[Be(OH)4] (образование слабого электролита)
Вариант 2. Рассчитайте значение рН следующих растворов:
а) 0,005 M H2SO4; б) 0,005 M Ba(OH)2.
Решение
а) Расчет рН сильной кислоты проводят по уравнению
рН = - lgаН+ = - lgfН+[H+], где аН+ - активная концентрация, моль/л.
рН = - lg0,005 = 2,3
б) Расчет рН основания проводят по уравнению
рН = 14 + lgСосн = 14 + lg0,005 = 11,7
Вариант 22. CuCl2
I ступень:
CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl
Cu2+ + 2Cl- + H2O = CuOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+
II ступень:
CuOHCl + H2O = Cu(OH)2↓ + HCl
CuOH+ + Cl- + H2O = Cu(OH)2↓ + H+ + Cl-
CuOH+ + H2O = Cu(OH)2↓ + H+
Среда раствора кислая, рН < 7.
Уменьшить гидролиз соли CuCl2 можно концентрированием, охлаждением и подкислением.
...