Теплоемкость идеального газа
Автор: Roman Chirkov • Декабрь 9, 2022 • Лабораторная работа • 300 Слов (2 Страниц) • 413 Просмотры
«Теплоемкость идеального газа»
Цель работы:
- Знакомство с теплоемкостью идеального газа в изохорическом и изобарическом процессах.
- Экспериментальное подтверждение закономерностей изопроцессов.
- Экспериментальное определение количества степеней свободы и структуры молекул газа в данной модели.
Результаты измерений и расчетов:
1. Одноатомный газ: V0=50, p0=160, ν=2,0
Таблица 2
Т, К | 300* | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
QV, кДж | 2.49 | 4.99 | 7.48 | 9.97 | 12.47 | 14.96 |
Qр, кДж | 4.16 | 8.31 | 12.47 | 16.79 | 20.78 | 24.93 |
*Значения абсолютной температуры может не совпадать с рекомендуемым, но должно быть близким по значению и одинаковым для Qp и QV в столбце.
[pic 1]
Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для одноатомного газа (на одном чертеже) по табл.2.
Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости газа при постоянном давлении:
[pic 2]
[pic 3]
Определение CV теплоемкости и cV молярной теплоемкости газа при постоянном объеме:
[pic 4]
[pic 5]
Определение γ постоянной адиабаты: [pic 6]
Определение i числа степеней свободы молекул газов:
[pic 7]
2. Двухатомный газ: V0=50, p0=160, ν= 2.0
Таблица 3
Т, К | 300 | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
QV, кДж | 4.16 | 8.31 | 12.47 | 16.62 | 20.78 | 24.93 |
Qр, кДж | 5.82 | 11.63 | 17.45 | 23.27 | 29.09 | 34.90 |
[pic 8]
Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для двухатомного газа (на одном чертеже) по табл.3:
Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости газа при постоянном давлении:
...