Теплоемкость идеального газа

Бланк выполнения лабораторной работы № 3

«Теплоемкость идеального газа»

Цель работы:

Результаты измерений и расчетов:

1. Одноатомный газ: Номер бригады 2 V0=50*10-3м3, p0=160*103Па, ν=2,2*10-3кмоль

Таблица 2

Т, К 300* 400 500 600 700 800

QV, кДж 3,43 6,61 7,87 11,76 13,25 16,31

Qр, кДж 5,9 9,69 12,57 18,46 22,26 27,08

*Значения абсолютной температуры может не совпадать с рекомендуемым, но должно быть близким по значению и одинаковым для Qp и QV в столбце.

Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для одноатомного газа (на одном чертеже) по табл.2.

Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости газа при постоянном давлении:

21,18*103/500=42,36Дж/К

42,36/2,2=19,25 Дж/К моль

Определение CV теплоемкости и cV молярной теплоемкости газа при постоянном объеме:

12,88*103/500=25,76 Дж/К

25,76/2,2=11,71 Дж/К моль

Определение γ постоянной адиабаты: 19,25/11,71=1,643

Определение i числа степеней свободы молекул газов:

2/(1,643-1)=3

2. Двухатомный газ: Номер бригады 2 V0=50*10-3м3, p0=160*103Па, ν=2,2*10-3кмоль

Таблица 3

Т, К 300* 400 500 600 700 800

QV, кДж 5,3 10,65 13,12 19,2 24,18 27,64

Qр, кДж 5,05 14,4 20,22 25,85 33,27 38,04

Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для двухатомного газа (на одном чертеже) по табл.3:

Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном давлении:

32,99*103/500=65,98