Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Контрольная работа по "Теории металлургических процессов"

Автор:   •  Август 14, 2020  •  Контрольная работа  •  2,946 Слов (12 Страниц)  •  394 Просмотры

Страница 1 из 12

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Сибирский государственный индустриальный университет»

Теория металлургических процессов

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

 

Выполнил:

Куделя В.С.

Группа ЗМ-17

Номер зачетки 17085

                                                                                             

   

                                                                           

       

                                                                                             

Новокузнецк 2018

ЗАДАНИЕ НА ВЫПОЛНЕНИЕ
РАСЧЕТНО-ГРАФИЧЕСКОЙ РАБОТЫ

Для заданной системы (№ 13 из таблицы 1) в интервале температур с шагом ее изменения 50 град и при двух различных давлениях рассчитать:

  1. Константу равновесия реакции (V).
  2. Давление CO.
  3. Давление CO2.
  4. Давление N2.
  5. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции (I).
  6. Кислородный потенциал газовой фазы.
  7. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции (II).
  8. Изменение энергии Гиббса системы с реакцией (II).

Рассчитанные величины внести в таблицу. Сделать заключение о свойстве

газовой фазы и поведении в ней металла. Построить график изменения энергии Гиббса системы в зависимости от температуры.

Графической (или расчетной) экстраполяцией определить, начиная с какой температуры, металл перестает окисляться.

Таблица 1 - Данные к расчету по вариантам

Вариант

Газовая смесь, %

Температурный интервал, ОС

Давление Р*10- 5, Па

N2

О2

Таблица 2 - Данные к расчету rG°(T) 

13

62

38

720-920

1,013

Стандартное изменение энергии Гиббса реакций.

Вариант

Реакция

rGo(T) = А+ B*T, Дж

A

B

13

3Cr + 2O2 = Cr3O4

1355200

264.64

РАСЧЕТ
Предварительные замечания.

Константу равновесия реакции (V) рассчитываем по уравнению стандартного химического сродства (4). Универсальную газовую постоянную принимаем равной 8,314 Дж/моль-1 К-1.

С+СО2= 2СО (V)

[pic 1][pic 2]

Gr°(T) = -RTlnK,

Давление монооксида углерода рассчитываем по равенству (12).

[pic 3]

В нашем случае γ=p(N2)/p(О2)=62/38=1,63.

По заданию система находится при двух давлениях, которые, как было отмечено, должно быть выражено в атмосферах. В рассматриваемом примере они равны 1.00 атм.

Давление диоксида углерода определяем по равенству: р(СО2)=р(СО)2/[pic 4]

Давление азота определяем по равенству: p (N2)=p- р(СО2)[pic 5]

Стандартное изменение энергии Гиббса реакции (I) определяем по данным таблицы 2.

Кислородный потенциал газовой фазы рассчитываем по равенству (7).

[pic 6]

Прежде чем определять стандартное изменение энергии Гиббса реакции ва- рианта 13, ее нужно привести к виду реакции (II). Видно, что количества реагирующих веществ реакции нужно уменьшить в 2 раза. Соответственно и величины, определяющие стандартное изменение энергии Гиббса, уменьшаются в 2 раза. Находим стандартное изменение энергии Гиббса преобразованной реакции варианта 13 (3/2Cr+O2=1/2 Cr3O4).

...

Скачать:   txt (10.9 Kb)   pdf (195.6 Kb)   docx (1.4 Mb)  
Продолжить читать еще 11 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club