Термодинамика. Основные понятия

ЧАСТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

 ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «РЕАВИЗ»

Доклад по дисциплине «Химия»

«Термодинамика. Основные понятия»

Выполнила:

Студентка 1 курса группы 124-2153

Специальность: 31.05.03 Стоматология

Кузькина Алина Викторовна

Москва

2024

Основные понятия и законы термодинамики.

Материя находится в постоянном движении, мерой которого является энергия. При химических реакциях происходит не только изменение химического состава вещества, но и изменение химической энергии системы, т.е. химические реакции сопровождаются выделением и поглощением энергии.

Термодинамика - наука об энергетике различных процессов.

         Химическая термодинамика - наука об энергетике химических процессов, превращении энергии химической реакции в работу, тепло и о законах этих превращений.

Любая термодинамическая система состоит из атомов и молекул, находящихся в непрерывном движении. Количественной характеристикой движения является энергия.

Энергия - это способность совершить работу.

Энергия химической системы - это сумма кинетической и потенциальной энергий частиц в системе. Частицы обладают кинетической энергией, поскольку они вращаются, колеблются и движутся поступательно. Частицы обладают потенциальной энергией благодаря своему взаимному расположению. Чем ближе друг к другу располагаются две взаимно притягивающиеся частицы, тем меньше их потенциальная энергия.

Передача энергии от системы к окружающей среде и наоборот осуществляется в виде теплоты (Q) и работы. Форму передачи энергии от одной части системы к другой вследствие неупорядоченного (хаотического) движения молекул называют теплотой.

Количеством теплоты называют меру переданной энергии от одной системы к другой в результате ударов молекул о границу их раздела.

Тепловой эффект химической реакции (Q, кДж) – это количество выделившегося или поглощенного в результате реакции тепла.

Экзотермическая реакция - реакция, протекающая с выделением тепла, при этом система расходует энергию, т.е. ее энергия уменьшается.

A + B = AB + Q

Эндотермическая реакция - протекает с поглощением тепла, при этом система получает дополнительную энергию, т.е. ее энергия возрастает.  

A + B = AB - Q

Система - совокупность веществ, реально или условно выделенных из окружающей среды (реакционный сосуд).

Изолированная система - система, которая обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.

Закрытая система - система, которая обменивается с окружающей средой только энергией.

Открытая система - система, которая обменивается с окружающей средой и веществом и энергией.

Равновесная система - система, свойства или параметры которой одинаковы во всех ее точках и не изменяются самопроизвольно.

Процесс - переход системы из одного состояния в другое.

Изохорным называется процесс, протекающий без изменения объема системы.

Изобарным называется процесс, протекающий при постоянном давления системы.

Изотермическим называется процесс, протекающий при постоянной температуре.

Состояние системы характеризуется набором ее параметров: химическим составом, объемом, температурой, давлением.

Стандартное состояние системы - наиболее устойчивое ее состояние в стандартных условиях (Р=1 атм.(101.325кПа), Т=298K (25С), С=1 моль/л)

Функция состояния системы - определенный закон, описывающий поведение определенной системы в определенных условиях при изменении ее параметров.

Изменение функции состояния системы определяется начальным и конечным состояниями системы.

Внутренняя энергия - (U, кДж/моль) - функция состояния системы, являющаяся совокупностью всех видов энергии составляющих ее частиц. Внутренняя энергия равновесной системы складывается из суммы кинетической энергии движения ее частиц (поступательное, вращательное, колебательное) и потенциальной энергии их взаимодействия.