Получение и исследование свойств хромокалиевых квасцов

Содержание

1.        Введение        3

2.        Основная часть        4

2.1.        Хромокалиевые квасцы KCr(SO4)2·12H2O        4

2.1.1.        Физический и химические свойства хромокалиевых квасцов        4

2.1.2.        Применение        5

2.1.3.        Способы получения        6

2.2.        Хлорид гексаамминникеля(II) — [Ni(NH3)6]Cl2        10

2.2.1.        Физические и химические свойства        11

2.2.2.        Способы получения        12

3.        Заключение        16

4.        Библиографический список        17

1.  Введение

Цель данной курсовой работы – получить и изучить свойства двух разных типов солей – комплексной и двойной, на примере хромокалиевых квасцов и хлорида гексаамминникеля (II).

Солями называются соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков. Соли принято делить на три основные группы: средние, кислые и основные. Но существуют также и другие типы солей, например: двойные соли, смешанные, комплексные, гидратные.

Двойные соли – это соли, в которых содержится два катиона и один анион, в нашем случае это катионы калия и хрома и сульфат – анион.

В состав комплексных солей входит комплексный ион, состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами. Рассмотрим данный тип солей на примере Ni2+, связанного с лигандами – NH3.

1. Основная часть

1. Хромокалиевые квасцы KCr(SO4)2·12H2O

Хром

Хром входит в 6 группу периодической системы. Характерные степени окисления хрома +3 и в меньшей мере +6. Координационное число хрома (III) равно шести, его структурные единицы имеют форму октаэдра. Наличие трёх неспаренных электронов обуславливает парамагнетизм производных Cr(III). Соединения Cr+3 во многом похожи на соединения алюминия. Подобно гидроксиду алюминия Сr(OH)3 амфотерен; соли алюминия и хрома имеют близкие растворимости; для хрома характерно образование квасцов MCr(SO4)2∙12H2O, изоморфных с алюминиевыми квасцами и т.п. Это сходство обусловлено близкими значениями радиуса ионов Cr3+ и Al3+ (51 пм). Цвет квасцам придаёт аквакомплекс [Cr(H2O)6]3+ сине-фиолетового цвета.

Двойные и комплексные соли кислородных кислот

Рассматриваемый класс веществ весьма велик, так как имеется большое число кислородных кислот и элементов, проявляющих способность к комплексообразованию. Наибольшее практическое значение имеют квасцы. Это продукты реакции сульфатов трёхвалентных металлов с некоторыми сульфатами одновалентных металлов. Квасцы имеют общую формулу Me+∙Me3+(SO4)2∙12H2O. Квасцы способны образовывать ионы калия, рубидия, цезия, таллия, аммония и некоторые другие. К трёхвалентным ионам, образующим квасцы, относятся ионы алюминия, галлия, индия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, родия, иридия. Широкое применение квасцов по сравнению с простыми солями связано с тем, что они хорошо кристаллизуются из водных растворов.

1. Физический и химические свойства хромокалиевых квасцов

Темно − фиолетовые просвечивающие рубиново − красным цветом октаэдрические кристаллы, пл. 1,842 г/см3 (при 20,8 °С). Реактив растворим в воде (14,3% безводной соли при 15 °С). При 75 °С раствор становится зеленым, после охлаждения через несколько дней снова приобретает фиолетовую окраску. На воздухе квасцы выветриваются, покрываясь лиловым налетом. При нагревании до 100 °С, теряя часть воды, зеленеют. Полное обезвоживание достигается только при 350 °С. Нагретая выше 350°С соль, приобретающая зеленовато-желтую окраску, теряет способность растворяться в воде. Темно − фиолетовый кристаллогидрат KCr(SO4)2∙12H2O имеет строение [K(H2O)6][Cr(H2O)6] (SO4)2.