Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Контрольная работа по теме

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

ВАРИАНТ 1

А1. Заряд ядра, число энергетических уровней, число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома кремния соответственно равно:

1) 28, 4, 3 2) 14, 3, 4 3) 14, 4, 3 4) 4, 3, 14

А2. Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням )2)8)8)1 – это

1) Cu 2) Na 3) K 4) Li

А3. Элемент побочной группы – это

1) Cr 2) Br 3) Ge 4) S

А4. Число протонов и электронов у S2- соответственно равно

1) 16, 16 2) 32, 16 3) 14, 16 4) 16, 18

А5. Формула высшего оксида алюминия отвечает общей формуле

1) ЭО3 2) Э2О3 3) ЭО 4) ЭО2

А6. Характер высшего гидроскида фосфора

1) кислотный 2) основной 3) амфотерный 4) безразличный

А7. Валентность брома в летучем водородном соединении равна

1) II 2) IV 3) VII 4) I

А8. Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента

1) I группы, побочной подгруппы, 4 периода

2) III группы, главной подгруппы, 4 периода

3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода

4) I группы, главной подгруппы, 4 периода

А9. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания неметаллических свойств – это

1) I, F, Cl, Br 2) Cl, I, Br, F 3) Si, P, S, Cl 4) F, Cl, Br, I

А10. Амфотерный оксид – это

1) ZnO 2) N2O 3) P2O3 4) CaO

В1. Установите соответствие

Порядковые номера элементов

А) 6

Б) 15

В) 12

Г) 13 Формула гидроксидов

1) Э(ОН)4

2) Э(ОН)3

3) Н3ЭО4

4) ЭОН

5) Н2ЭО3

6) Э(ОН)2 Характер гидоксида

I) основание

II) кислота

III) щелочь

IV) амфотерный гидроксид

V) не проявляет кислотно-основные свойства

Контрольная работа по теме

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

ВАРИАНТ 2

А1. Заряд ядра, число энергетических уровней, число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома магния соответственно равно:

1) 12, 3, 2 2) 24, 3, 2 3) 24, 3, 12 4) 12, 3, 12

А2. Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням )2)8)7 – это

1) А 2) Сl 3) N 4) Br

А3. Элемент главной подгруппы – это

1) Sc 2) As 3) Ti 4) Fe

А4. Число протонов и электронов у К+ соответственно равно

1) 19, 18 2) 39, 38 3) 20, 19 4) 19, 19

А5. Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле

1) ЭО3 2) Э2О3 3) Э2О5 4) ЭО5

А6. Характер высшего гидроксида кальция

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

А7. Валентность углерода в летучем водородном соединении равна

1) II 2) IV 3) III 4) I

А8. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента

1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода

2) V группы, главной подгруппы, 4 периода

3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода

4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода

А9. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств – это

1) Na, Mg, Al 2) Ca, Mg, Be 3) Cs, Rb, K 4) Li, Na, K

А10.