Коррозия металлов

ГУАП КАФЕДРА № 31

ОТЧЕТ

ЗАЩИЩЕН С ОЦЕНКОЙ ПРЕПОДАВАТЕЛЬ

Доцент.канд.хим.наук        Кривчун Е.А

должность, уч. степень, звание        подпись, дата        инициалы, фамилия[pic 1][pic 2][pic 3]

ОТЧЕТ О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №4

Коррозия металлов

по курсу: ХИМИЯ

РАБОТУ ВЫПОЛНИЛ

СТУДЕНТ ГР. №        3112        Каменик И.И.

подпись, дата        инициалы, фамилия[pic 4][pic 5][pic 6]

Санкт-Петербург 2021

1. Цель работы: ознакомление с механизмами и скоростями коррозионного разрушения металлов.
2. Выполнение работы

Задание 1: Проведение качественных реакций, позволяющих обнаружить ионы Ме, перешедших при анодном процессе коррозии в раствор.

Приборы и реактивы: раствор ZnSO4 , FeSO4 , и K3 [Fe(CN)6], набор пробирок. Ход работы: Налить в пробирки 1-2 мл раствора солей:

а) Zn(SO)4 и несколько капель K3 [Fe(CN)6]; б) Fe(SO)4 и несколько капель K3 [Fe(CN)6]; Результат:

а) 3ZnSO4 + 2K3 [Fe(CN)6]3- → Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4

3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Zn3[Fe(CN)6]2↓ - жёлтый осадок б) 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]↓ + 3K2SO4

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2↓ - тёмно-алый осадок

Задание 2: Изучение механизма коррозии металла при непосредственном контакте в нейтральной среде. Опыт, проводится в U образной пробирке.

Ход работы: В U-образную трубку налить 5-10 мл водного раствора NaCl . В него погружаются пластины металлов, соединенные между собой при помощи зажимов. Пластины металлов должны быть тщательно зачищены наждачной шкуркой, а место контакта пластины и зажима находится вне раствора.

Результат:

1. Zn – Fe Анодные и катодные процессы коррозии: А(-): Zn - 2 𝑒¯ → Zn2+

(Fe)K(+): O2 + H2O + 4 𝑒¯ → 4OH-

1. Соответствующие реакции, при помощи которых был обнаружен ион Ме в растворе:

2Zn + O2 + 2H2O → 2Zn(OH)2

1. Схема гальванического элемента: (-)А: Zn|O2,H2O(NaCl)|O2 | 2OH- K(+)

1. Cu – Fe Анодные и катодные процессы коррозии:

А(-): Fe - 2 𝑒¯ → Fe2+

(Cu) K(+): O2 + H2O + 4 𝑒¯ → 4OH-

1. Соответствующие реакции, при помощи которых был обнаружен ион Ме в растворе:

2Fe + O2 +2H2O → 2Fe(OH)2

1. Схема гальванического элемента:

(-)А: Fe|O2,H2O (NaCl)|O2| 2OH- K (+)

3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Zn3[Fe(CN)6]2↓ - жёлтый осадок 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2↓ - тёмно-синий осадок OH- + фенолфталеин → малиновый окрас.

Задание 3: Изучение механизма коррозии Ме при их непосредственном контакте в кислой среде.

Ход работы: В фарфоровую чашечку налить 10% раствор HCl . В раствор опустить два метала Al и Cu , и наблюдать за поведением металлов.

Результат:

Признаки водорода выделяются у Al.

2Al + 6HCl →        2AlCl3 + 3H2↑ ; Cu + HCl →

Если привести металлы в контакт друг с другом, то пузырьки водорода будут выделяться на Al, т.к. Al – анод.

2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑

(-) A: Al - 3 𝑒¯ → Al3+

(Cu) (+) K: 2H+ + 2 𝑒¯ → H2↑ (-) A: Al[Cu]HCl|H+|H2 K(+)