Контрольная работа по "Неорганической химии"

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

5. Единицей измерения количества вещества является моль.

Моль – это количество вещества, которое содержит столько атомов структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов), сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода 12С. Количество вещества обозначается ν

Массу 1 моля вещества называют молярной массой (М). Молярная масса выражается в г/моль, равна относительной молекулярной массе вещества

М(г/моль) = Мr

Связь между молярной массой вещества (М) и количеством вещества (ν) определяется зависимостью:

[pic 1], где m – масса вещества, г.

Решение:

1) Рассчитываем молекулярную массу аммиака:

М(NH3) = Mr(NH3) = Ar(N) + 3Ar (H);

М(NH3) = 14 + 3*1=17г/моль

Определяем количество вещества аммиака:

[pic 2]

2) Рассчитываем молекулярную массу гидроксида алюминия:

M(Al(OH)3) = Mr(Al(OH)3) = Ar(Al) + 3Ar (О) + 3Ar (H) = 27+ 3*16 + 3*1= 78г/моль

Определяем количество вещества гидроксида алюминия:

[pic 3]

105

Дано: атом и ион Ti, Ti4+

Атом титана находится в четвертом периоде и IVБ группе периодической системы Д.И. Менделеева, т.е относится к семейству d-элементов.

Для атома титана протонов-22; нейтронов 48-22=26; электронов = 22

Составим электронную формулу атома Ti. Порядковый номер элемента равен 22, следовательно он содержит 22 электрона

+22Ti 1s22s22p63s23p63d24s2

Валентными являются орбитали четвертого и третьего электронных слоев, т.е …3d24s2 и свободные 4p, 4d, 4f – орбитали.

Изобразим графически электронную формулу атома титана по правилу Гунда:

[pic 4]

При затрате энергии один из электронов 4s2 орбитали атома титана может быть переведен на вакантную 4p – орбиталь, при этом энергия атома возрастает, возникает электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p63d24s14p1 которая соответствует одному из возможных возбужденных состояний титана: