Контрольная работа по "Аналитической химии"

Контрольная работа №2

Аналитическая химия

Вариант№15

Задание 15. Какой объем осадителя надо взять для практически полного осаждения определяемого компонента из навески анализируемого вещества?

Осадитель 5%-ный раствор оксихинолина

Определяемый компонент Al

Масса навески 0,5173 г сплава, содержащего 3% Al

Решение:

Рассчитываем массу Al в сплаве:

m(Al) = 0,5173 · 0,03 = 0,016 г.

Al + C9H7NO → Al(C9H6NO)3 + H+ 

В соответствии со стехиометрией реакции рассчитаем необходимую массу C9H7NO:

 [pic 1]

 [pic 2]

Масса 10% раствора кислоты:

 [pic 3]

Плотность раствора составляет 1г/см3

Объем раствора:

Vр-ра=1,72/1=1,72 мл

Поскольку осадитель летучий, то для практически полного осаждения нужно взять его 2-кратныйй избыток, т. е.

1,72∙2=3,44

Ответ: 3,44 мл

Задание 65.  Рассчитать массовую долю (%) определяемого компонента в анализируемом объекте, если для анализа взята навеска m1 г, которую растворили в мерной колбе вместимостью V1 мл, и из аликвоты V2 мл получили m2 г гравиметрической формы:

Определяемый компонент:Fe

Анализируемый объект:известняк

m1=4,9600 г

V1=250 мл

V2=50 мл

m2= 0,0240 г Fе2О3 

Решение:

Массовая доля железа рассчитывается по формуле:

ω=m(Fe)/ m1∙100%

Для определения m(Fe) запишем стехиометрическую схему анализа:

Fe→ Fе2О3

Рассчитаем гравиметрический фактор

 [pic 4]

Массу Fe определим следующим образом:

m′(Fe)=0,35∙0,0240=0,0084 г

0,0084 г Fe содержится в 50,0 мл раствора;

х г Fe содержится в 250,0 мл раствора

Тогда полное содержание Fe:

m(Fe)=0,0084∙250/50=0,042 г

Отсюда массовая доля Fe в сплаве:

ω=(0,042/4,96)∙100%=0,85 %

Ответ: 0,85%

Задание 115. Построить кривые кислотно-основного титрования, указать область скачка титрования и подобрать индикаторы.

Титруемое вещество: 0,1 н. (CH3)2NH

Титрант: 0,2 н. HNO3

Решение:

(CH3)2NH- слабое однокислотное основание

НNO3- сильная кислота

Предположим, что для титрования взяли 100,0 мл (V0) раствора (CH3)2NH [С0 = С((CH3)2NH) = 0,1 моль-экв/л].

По закону эквивалентов рассчитаем объем раствора HNO3 (Vх), необходимый для достижения точки эквивалентности (т. э.):

100,0 ∙ 0,1 = Vх ∙ 0,2; Vх = 50 мл.

Концентрация ионов ОН- в 0,1 н растворе  (CH3)2NH

[ОН-] = [pic 5]

рОН=1,96

рН = 14-1,96=12,04

При добавлении 25,0 мл (50%) раствора  кислоты

рН в этой области проводим по уравнению

 [pic 6]

 [pic 7]

pK=[pic 8]

рН=14-2,92=11,08

Таким же образом рассчитываем рН при прибавлении 45 мл (90%):

 [pic 9]

рН=10,13

При добавлении 49,5 мл (99%)
 [pic 10]

рН=9,08

В т. э. все вещество (CH3)2NH прореагировало и превратилось в соль слабого основания с  концентрацией Ссоли = Соснования  = 0,1 н.

Косн=10-14/(8,33∙10-12[pic 11]

[H+]=[pic 12]