Контрольная работа по "Аналитической химии"
Автор: 13nastya91 • Октябрь 17, 2023 • Контрольная работа • 479 Слов (2 Страниц) • 135 Просмотры
40 Реакция 2NO(г) + Сl2(г) ↔ 2NOCl(г) протекает в сосуде 6 л. В равновесии в сосуде 15 г NO, 35,8 г Сl2 и 32,75 г NOCl. Вычислите константу равновесия реакции и начальные концентрации NO и Сl2.
Задача
Дано: m (NO) = 15 г m (Сl2) = 35,8 г m (NOCl) = 32,75 г V = 6 л | Решение Рассчитаем равновесные концентрации веществ: [pic 1] [pic 2] |
K – ? C0 (NO) – ? C0 (Сl2) – ? C0 (NOCl) – ? |
[pic 3]
[pic 4]
Константа равновесия равна:
[pic 5]
Согласно уравнения из 2 моль NO и 1 моль Cl2 образуется 2 моль NOCl. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,083 моль вещества NOCl, то при этом было израсходовано 0,083 моль NO и 0,0415 моль Cl2. Таким образом, искомые исходные концентрации равны:
[pic 6]
[pic 7]
Ответ: К = 11,90; [pic 8][pic 9]
76 Чему равна нормальность и титр раствора соляной кислоты, если на титрование 15 мл этого раствора израсходовано 20 мл 0,05 н раствора КОН.
Задача
Дано: V (HCl) = 15 мл V (KOH) = 20 мл Сн (KOH) = 0,05 н | Решение По закону эквивалентов: Сн (HCl) ∙ V (HCl) = Сн (KOH) ∙ V (KOH) Отсюда Сн (HCl) = Сн (KOH) ∙ V (KOH) / V (HCl) |
Сн (HCl) – ? Т (HCl) – ? |
Сн (HCl) = 0,05 н ∙ 20 мл / 15 мл = 0,0667 н
Титр соляной кислоты равен
[pic 10]
Ответ: Сн (HCl) = 0,0667 н, Т (HCl) = 0,002435 г/мл.
90 В каких случаях вещества могут проявлять окислительно- восстановительную двойственность? Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите окислитель и восстановитель и подсчитать для них молярные массы эквивалентов.
КМnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2О
Ответ
Соединения высшей степени окисления, присущей данному элементу, могут в окислительно-восстановительных реакциях выступать только в качестве окислителей, степень окисления элемента может в этом случае только понижаться. Соединения низшей степени окисления могут быть, наоборот, только восстановителями; здесь степень окисления элемента может только повышаться. Если же элемент находится в промежуточной степени окисления, то его атомы могут, в зависимости от условий, как принимать, так и отдавать электроны. В первом случае степень окисления элемента будет понижаться, во втором – повышаться. Поэтому соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, обладают окислительно-восстановительной двойственностью – способностью вступать в реакции как с окислителями, так и с восстановителями.
...