Контрольная работа по "Аналитической химии"

Федеральное агенство по рыболовству

Федеральное государственное бюджетное образовательное учереждение высшего образования

«Дальневосточный государственный технический                  рыбохозяйственный уневерситет»

ФГБОУ ВО «ДАЛЬРЫБВТУЗ»

Институт заочного образования

Контрольная работа по дисциплине

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Вариант 68

                                                       Выполнила:

                                                                            Студентка Андреева А.С

                                                                       шифр 171-ТПб – 168

                                                                                  Проверил:______________

Владивосток

2018

4. Вычислить нормальную концентрацию, поправочный коэффициент и  титр по определяемому веществу для стандартного раствора НС1, N = 0.1 моль/л.  Мэ = 36,45 моль/л. Титр Т = 0,002835 г/см3. Определяемое вещество Na2CO3.

нормальная концентрация

Возможные уравнения реакций,протекающих при титровании:

Na2СО3   +    HCI   ↔        NaHCO3  +H2 O

NaHСО3   +    HCI   ↔        CO2 ↑ + H2 O,

 Фактор эквивалентности НС1равен 1/1.

Т (НС1)/= С (1/1 НС1) · М (1/1 НС1)/1000

С (1/1 НС1) = Т · 1000 / М (1 НС1)

С (1/1 НС1) = 0,002835  · 1000 /36,45 = 0,07778 моль/ л = 0,07778 N

поправочный коэффициент

К = 0,07778/0,1 = 0,777778 ≈ 0,078

титр по определяемому веществу

Na2СО3   +    HCI   ↔        NaHCO3  +H2 O

NaHСО3   +    HCI   ↔        CO2 ↑ + H2 O

При полной нейтрализации фактор эквивалентности Na2СО3равен 1/2.

М(1/2 Na2СО3) = 52,9945 г/моль

Т = C(1/1HCI)· M(1/2Na2CO3)/1000        

Т = 0,07778 ·52,9945 /1000 = 0,00412 г Na2СО3/ см3 НС1.        

14. По приведенным в таблице уравнениям реакций, рассчитайте, чему равны факторы эквивалентности  fэ и молярные массы эквивалентов Мэ:

2 CuSO4 + 4KI  = 2CuI + I2 +2K2SO4

Единицей количества вещества эквивалента является моль. Молярной массой эквивалента вещества Х называют массу одного моля эквивалента вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу эквивалента.Фактор эквивалентности – это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в 2 кислотно-основной реакции или одному электрону в реакциях окисления- восстановления. Фактор эквивалентности и эквивалент являются величинами не постоянными, а зависят от стехиометрии реакции, в которой реагенты принимают участие. Фактор эквивалентности величина безразмерная, она равна единице или меньше единицы. Эквивалентом называют условную или реальную частицу вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в реакции окисления восстановления – одному электрону.

2 CuSO4 + 4 KI  = 2CuI + I2 +2K2SO4

CuSO4 –окислитель, KJ  – восстановитель.

Cu2+  +J- + е → CuJ │2

2J- - 2е =   J2              │1

2 CuSO4 + 4 KJ   → J2 +2  CuJ +2 K2SO4

Из уравнения следует, что KJ , окисляясь до J2  , отдает один  электрон. Поэтому молярная масса эквивалента KJ  равна   молярной массе.

 Из уравнения следует, что  CuSO4, восстанавливаясь до CuJ, принимает  электрон. Поэтому молярная масса эквивалента  CuSO4  такжеравна молярной массе.

M (1/1 CuSO4  ) = 159,61 / 1  = 159,61 г/моль;  

М(1/1  KI) = 166,003 / 1 = 166,003 г/моль