Изучение приборов для измерения концентрации водородных ионов
Автор: Aida Abiyeva • Май 20, 2022 • Практическая работа • 1,125 Слов (5 Страниц) • 182 Просмотры
Бланк выполнения практической работы 2 «Изучение приборов для измерения концентрации водородных ионов»
Цель:
- Изучение принципа действия и устройства лабораторного многопредельного рН-метра рН-673М. Изучение конструкции стеклянного, каломельного и хлорсеребряного электродов.
- Настройка рН-метра рН-673М по буферному раствору.
- Определение рН неизвестных растворов.
- Математическая обработка результатов измерений.
Краткое описание и принцип действия лабораторного рН-метра рН-673М.
Приводится точная масса содержания драгметаллов: золота, серебра, платины и металлов платиновой группы (МПГ) на единицу изделия в граммах.
Золото : 0,013 Серебро : 0 Платина : 0,491 МПГ : 0,127 Лабораторный рН-метр-милливольтметр рН-673М представляет собой настольный прибор, состоящий из преобразователя и штатива. В преобразователе электрическая схема, монтаж которой выполнен на печатных платах, разбита на блоки: блок усилителя, блок измерения, блок преобразователя, блок генератора управляющих импульсов и блок стабилизации. Измерительная часть схемы выполнена в виде отдельного блока, который крепится ко дну корпуса преобразователя. Связь между блоком измерения и остальной частью электрической схемы осуществляется внутри прибора с помощью разъема. Для измерения величины рН используется электродная система со стеклянным электродом, электродвижущая сила которого зависит от активности ионов водорода в растворе. Схема такой электродной системы приведена на рис. 2. Стеклянный электрод 2 представляет собой трубку с напаянным на конус полым шариком 1 из литиевого стекла. [pic 1] Рис. 1. Схема измерения рН-раствора: 1 – полый шарик из электродного стекла; 2 – стеклянный электрод; 3 – внутренний контактный электрод; 4 – вспомогательный электрод; 5 – электролитический ключ; 6 – пористая перегородка; 7 – рН-метр Происходит обмен ионами, в результате которого ионы лития в поверхностных слоях стекла заменяются ионами водорода и стеклянный электрод приобретает свойства водородного электрода. Между поверхностью стекла и контролируемым раствором возникает разность потенциалов , величина которой определяется активностью водорода в растворе.[pic 2] ,[pic 3] Для создания электрической цепи при измерении применяются контактные электроды: внутренний хлорсеребряный электрод 3, осуществляющий электрический контакт с раствором, заполняющим внутреннюю часть стеклянного электрода, и каломельный электрод (так называемый вспомогательный электрод) 4, осуществляющий электрический контакт с контролируемым раствором. Раствор хлористого калия непрерывно просачивается через пористую перегородку, предотвращающую проникновение постоянных ионов. ЭДС электродной системы равна алгебраической сумме ЭДС контактных электродов Ек и Евсп, ЭДС, возникающей на внутренней поверхности стеклянного электрода Евн определяемой величиной рН внутреннего раствора, и ЭДС, возникающей на наружной поверхности стеклянного электрода Ex: Ε = Ек + Евсп + Евн + Ех. Суммарная ЭДС электродной системы линейно зависит от величины рН раствора. Изменяя ЭДС электродной системы с помощью рН-метра 7, шкала которого градуирована в единицах рН, определяют величину рН контролируемого раствора.
|
...