Агрегатного состояния веществ на примере утюга

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ        3

ГЛАВА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АГРЕГАТНОГО СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА        4

1.  Агрегатное состояние вещества и его виды        4
2.  Переходы из одного агрегатного состояния вещества в другое        8

ГЛАВА 2. ПРИМЕНЕНИЕ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЙ В ЖИЗНИ        11

2.1. Устройство утюга        11

2.2. Изменение агрегатного состояния воды при использовании утюга        13

ЗАКЛЮЧЕНИЕ        15

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ        16

ВВЕДЕНИЕ

Актуальность темы. Загадочный окружающий мир не перестает удивлять. Кубик льда, брошенный в стакан и оставленный при комнатной температуре, в считанные минуты превратится в жидкость, а если оставить эту жидкость на подоконнике на более продолжительное время, – и вовсе испарится. Это — самое простое наблюдение за переходами одного агрегатного состояния вещества в другое, встречающееся в жизни каждого человека.

Кажется, что химия открывает нам свои тайны в этих удивительных превращениях. Однако это не так. Переход из одного агрегатного состояния в другое относится к физическим явлениям, поскольку в этих превращениях не происходит изменений молекул вещества и сохраняется их химический состав.

Актуальность данной темы заключается в том, что мы ежедневно сталкиваемся в жизни с изменениями агрегатных состояний, но порой даже не задаемся вопросом, как же происходят эти изменения и для чего они нам нужны?

Цель работы: выяснить какие виды агрегатного состояния веществ существуют и разобрать агрегатное состояние воды на примере использования утюга.

Задачи:

- рассмотреть агрегатное состояние вещества и его виды;

- изучить переходы из одного агрегатного состояния вещества в другое;

- разобрать устройство утюга;

- провести опыт с изменением агрегатного состояния воды при использовании утюга.

ГЛАВА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АГРЕГАТНОГО СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА

1.1. Агрегатное состояние вещества и его виды

Агрегатное состояние (от лат. aggrego – присоединяю) — состояние какого-либо вещества, имеющее определенные свойства: способность сохранять форму и объем, иметь дальний или ближний порядок и другие. При изменении агрегатного состояния вещества происходит изменение физических свойств, а также плотности, энтропии и свободной энергии.

Выделяют четыре типа агрегатных веществ: газообразное, жидкое, твердое, плазма.

Газообразное состояние. На молекулярном уровне газ представляет собой хаотически движущиеся, сталкивающиеся со стенками сосуда и между собой молекулы, которые друг с другом практически не взаимодействуют.

Поскольку молекулы газа между собой не связаны, то газ заполняет весь предоставленный ему объем, взаимодействуя и изменяя направление только при ударах друг о друга. К сожалению, невооруженным глазом и даже с помощью светового микроскопа увидеть молекулы газа невозможно. Однако газ можно потрогать. Конечно, если вы просто попробуете ловить молекулы газов, летающие вокруг, в ладони, то у вас ничего не получится. Но наверняка все видели (или делали это сами), как кто-то накачивал воздухом шину автомобиля или велосипеда, и из мягкой и сморщенной она становилась накачанной и упругой.

Это происходит потому, что в замкнутый ограниченный объем шины попадает большое количество молекул, которым становится тесно, и они начинают чаще ударяться друг о друга и о стенки шины, а в результате суммарное воздействие миллионов молекул на стенки воспринимается нами как давление. Но если газ занимает весь предоставленный ему объем, почему тогда он не улетает в космос и не распространяется по всей вселенной, заполняя межзвездное пространство? Значит, что-то все-таки удерживает и ограничивает газы атмосферой планеты? Совершенно верно. И это — сила земного тяготения. Для того чтобы оторваться от планеты и улететь, молекулам нужно развить скорость, превышающую «скорость убегания» или вторую космическую скорость, а подавляющее большинство молекул движутся значительно медленнее. Тогда возникает следующий вопрос: почему молекулы газов не падают на землю, а продолжают летать?