Технология известкования природной воды

Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования[pic 1]

«Ивановский государственный энергетический        университет имени В.И. Ленина»

Отчет по лабораторной работе

              Технология известкования природной воды

Выполнил: студент гр. 2-1 х
Ю.В. Федотов
Принял: старший преподаватель
Федорова Алёна Юрьевна
Оценка ___________

Иваново 2021

1. Цель работы

Оценить эффективность процесса известкования воды по общей жесткости и щелочности до и после обработки

2. Теория

Содержащиеся в природной воде примеси в виде истинных растворов являются одним из источников образования шлама в объеме воды и накипеобразования на поверхностях нагрева (соли кальция и магния), способствуют коррозионным процессам (кислород, углекислота), ухудшают качество пара (соединения натрия и кремния). Накипи образуются в результате перехода растворенных электролитов в нерастворимое состояние, что влечет за собой образование грубодисперсных формаций, выпадающих в осадок. Осадок вещества образуется, если произведение активных концентраций, образующих его, выше произведения растворимости электролита (ПР) при данной температуре. На количество осадка и начало его образования влияет наличие в растворе ионов - осадителей и центров кристаллообразования. Соединения, растворимые в воде, имеют свою растворимость. Растворимость малорастворимых соединений можно выразить через произведение растворимости: P=f(ПР). Для наиболее распространенных соединений кальция и магния произведения растворимости при t=25 °C равны.

ПР CaCO3 = 4,8x10-9 (моль/дм3)2; ПРМgCo3 = 2,1x10-5 (моль/дм3)2;

ПP CaSO4 = 9,1x10-6 (моль/дм3)2; ПР Mg(OH)2 = 6,0x10-10 (моль/дм3)3

ПР Ca(OH)2= 5,5x-10-6 (моль/дм3)3

На содержание в воде молекул угольной кислоты и анионов угольной кислоты большое влияние оказывает показатель pH воды (водородный показатель воды). Углекислотное равновесие можно представить в следующем виде: Н2O + CO2 = H2CO3 = НCO3 +H = CO3-+ 2H

Установлено, что при рН < 4,3 угольная кислота будет представ лена в основном в виде молекул H2CO3 и CO2 при 4,3≤pH≤8,3 в воде будут содержаться как H2CO3, так и НСО3 , причем с повышением рН происходит пропорциональное снижение содержания Н2СО3 и увеличение содержания НСО3 ; при 8,3≤pH≤12 в воде присутствуют в основе ном анионы НСО3 и СО3.

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →2CaCO3↓ +2H2O;

Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2→Mg(OH)2↓ +2CaCO3↓ +H2O;

MgCO3+ Ca(OH)2→ CaCO3↓+2H2O;

H2CO3+ Ca(OH)2→ CaCO3↓+2H2O

1. Определение общей жесткости воды

в колбу для титрования объемом 250 см3 отбирают 100 см3 (V пробы) исследуемой воды. Добавляют 5 см3 аммиачно-буферного раствора и 4 капли индикатора кислотного хром темно-синего, перемешивают и медленно титруют раствором трилона Б до измененния окраски из винно-красной (или фиолетовой) в синюю.

Щобщ= [pic 3][pic 2]

       Vтр.б =8.3 мл