Углерод С

Углерод С

1.Углерод-элемент  4 группы(главной подгруппы), 2 периода периодической системы, с атомным номером 6. Обозначаются символом С (лат.Carboheum).

2. Электронная формула: 1s22s2 2p2. Возможные степени окисления от +4 до -4. Характерные степени окисления: +4 и -4.

3. образует несколько простых веществ:

-амилаз(вещество без цвета, рассеивает свет), без запаха, не растворимое в воде, твердость очень высока

-графит(вещество черного цвета, без запаха, не растворимое в воде, твердое):

-аморфный углерод например сажа-(вещество черного цвета, без запаха, не растворимое в воде, аморфное состояние)

-другие аллотропные модификации: фумгерены ,лонсдейлит и др.

4. Хим. Свойства.

Образует 2 оксида:

С+О2=СО2(углекислый газ)

СО2+С=2СО(угарный газ)

Углекислый газ образует в реакции с водой слабую угольную кислоту:

СО2+Н2О↔Н2СО3

Важнейшие соли: САСО3, МgСО3, NаСО3, NаНСО3 (карбонаты и гидрокарбонаты)

5. При обычных условиях химически инертен, при нагревании реагирует со многими элементами проявляет восстановительные свойства. В соединениях проявляет окислительно-восстановительные свойства.

6. Не склонен к комплексообразованию.

7.Имеет важнейшие медико-биологическое значение содержится практически во всех органах, тканях и биологических жидкостях(основной элемент органических соединений). Углерод основа жизни. Цикл его обычно начинается с фотосинтеза и заканчивается окислением и возвращением в атмосферу или захоронением в виде угля и нефти. В медицине широко используются различные соединения углерода-производные угольной кислоты и др. карбоновых кислот, циклические и гетероциклические соединения углерода, полимеры и др. В чистом виде применяется активированный уголь.

Кислород О

1.Кислород –элемент 6 группы(главной подгруппы) 2 периода периодической системы с атомным номером 8. Обозначается символом О(лат. Оxygenium)

2. электронная формула 1s2 2s2 2p4Возможные степени окисления от -2до +2: характерная -2

3. Образует 2 простых вещества:

1) кислород О2(газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде)

2) озон О3 (газ голубого цвета со специфическим запахом плохо растворим в воде)

4. Кислород активный элемент входит в состав всех оксидов и гидроксидов кислородосодержащих кислот и их солей.

5. Кислород – сильный окислитель самый активный после фтора, взаимодействует со всеми элементами кроме инертных.

6. не склонен к комплексообразованию

7.Большинсво живых существ дышат кислородом и используют в жизнедеятельности воду, которая содержит кислород. Кислород как органоген содержится практически во всех органах тканях и биологических жидкостях, участвует во множестве биохим. процессах как окисление. В медицине используется в чистом виде и входит в состав большинства препаратов(на водной или спиртовой основе, в составе органических молекул)

Фосфор Р

1.Фосфор-(лат. Phosphorus), элемент 5 группы(гл.подгруппы) 3 периода периодической системы, с атомным номером 15.

2. Электронная формула- 1s22s22p63s23p3. Возможные степени окисления от -3 до +5. Наиболее характерная степень окисления +5

3. элемент образует несколько простых веществ основные с них: белый, красный, черный фосфор. Все эти индефикации отличаются цветом не имеют запаха не растворяются в воде, имеют твердое состояние но разную кристалическую структуру.

4. Фосфор весьма активный неметалл. Образует след.оксиды: