Препараты IV - IIIгруппы периодической системы элементов Д.И. Менделеева

Препараты IV - IIIгруппы периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

   Главная подгруппа четвертой группы периодической системы включает в себя элементы: углерод, кремний, германий, олово и свинец. Все эти элементы имеют более близкое сходство с примыкающими к ним элементами третьей группы (бор и алюминий), чем с элементами четвертой группы, стоящими в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний).

   На внешней оболочке у элементов четвертой группы имеются четыре электрона, поэтому они одинаково легко отдают электроны или присоединяют их до получения устойчивой внешней оболочки из восьми электронов.

   По отношению к кислороду, галогенам элементы главной подгруппы четвертой группы проявляют максимальную валентность, равную четырем. Но одновременно они проявляют свойства и двухвалентных элементов. Способность проявлять в соединениях положительную валентность равную двум нарастает при переходе от кремния к олову, а у свинца это свойство уже ярко выражено.

   Элементы четвертой группы постепенно утрачивают металлоидные свойства и заметно проявляют свойства металлов. Если углерод и кремний еще проявляют неметаллический характер и являются кислотообразующими элементами, то олово и свинец по своим физическим свойствам являются типичными металлами.  В соединениях с водородом углерод, кремний, олово и свинец всегда четырехвалентны. Водородные соединения этих элементов весьма летучи, причем их устойчивость сильно падает при переходе от углерода к кремнию и совсем не значительна у тяжёлых элементов (олово, свинец). Из всех элементов четвертой группы периодической системы для медицинской практики имеет наибольшее значения соединения углерода и свинца.

Элементы третьей группы периодической системы на внешнем электронном слое содержат три электрона. Поэтому тенденция к присоединению электронов до устойчивой оболочки из восьми электронов проявляется ими весьма слабо. Вследствие этого отрицательной валентности они в своих соединениях не проявляют. Бор, алюминий, галлий и индий в своих соединениях положительно трехвалентны. Металлические свойства бора и его аналогов выражены сильнее, чем у элементов четвертой группы. С увеличением атомного веса и порядкового номера внутри подгруппы металлические номера внутри подгруппы металлические свойства элементов усиливаются. Так, если еще бор имеет ярко выраженный неметаллический характер, то алюминий, галлий и индий – металлы с амфотерными свойствами. У таллия же металлические свойства выражены еще более ярко. Некоторые соединения бора и алюминия находят применение в фармацевтической практике как лекарственные препараты.

2. Натрия гидрокарбонат.

Натрий гидрокарбонат был открыт в 1801 году В.Розе.

Получают его при насыщении очищенного кристаллического карбоната натрием диоксида углерода:

 Na2CO3  ⋅10 H2O + CO2  →2 NaHCO3 + 9 H2O

   Для окончательной очистки препарат перекристаллизовывают из теплой воды (60°С), насыщенный диоксидом углерода.

Физические свойства . Натрий гидрокарбонат растворим в воде, практически не растворим в спирте. Водные растворы имеют слабую щелочную реакцию. Постепенно, особенно при взбалтывании и нагревании растворов натрия гидрокарбонат переходит (при 70°С) в двойную соль Na2CO3⋅ NaHCO3, а при 100 °С почти нацело превращается в натрия карбонат  Na2CO3. это следует иметь ввиду при приготовлении и хранении растворов препарата.