Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Определение интегральной энтальпии растворения солей

Автор:   •  Ноябрь 12, 2023  •  Лабораторная работа  •  890 Слов (4 Страниц)  •  116 Просмотры

Страница 1 из 4

Министерство Науки и Высшего образования Российской Федерации

Филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования

«Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Институт химических технологий и инжиниринга ФГБОУ ВО

УГНТУ в г.Стерлитамак

Кафедра общей химической технологии

Физическая химия

Лабораторная работа

Выполнил:

студент 3 курса, гр. БТСз 20-31

Пупкин М.А.

Проверил:

Аминова Э.К.

Стерлитамак 2023


Лабораторная работа № 1

Определение интегральной энтальпии растворения солей

Целью работы является:

1. Ознакомление с калориметрическим методом

2. Определение интегральной энтальпии растворения солей

1. Теоретическая часть

Калориметрический метод применяется для определения тепловых эффектов физико-химических явлений. Он основан на измерении температуры в ходе процесса.

В зависимости от природы растворяемого вещества и растворителя процесс растворения может сопровождаться как выделением, так и поглощением теплоты. Это связано с тем, что на разрушение кристаллической решетки соли энергия затрачивается (энтальпия плавления), а также молекулы растворяемого вещества могут вступать в химическое взаимодействие с растворителем, при этом образуются новые связи и энергия выделяется (энтальпия гидратации). То есть энтальпия растворения представляет собой алгебраическую сумму энтальпии плавления и энтальпии гидратации соли.

                                                (1)[pic 1]

Когда энтальпия химического взаимодействия больше энтальпии плавления, наблюдается разогревание раствора (). К таким веществам относятся CuSO4, H2SO4, KOH и др. У солей, имеющих прочную кристаллическую решетку  и слабо взаимодействующих с водой, растворение сопровождается поглощением теплоты (). К ним относятся NaCl, KCl, CaCl2, NH4NO3 и др.[pic 2][pic 3]

Различают интегрального и дифференциального энтальпию растворения веществ. Интегральная энтальпия растворения соли - это изменение энтальпии процесса растворения 1 моля вещества в данном количестве растворителя. Обычно для таких измерений берут большой избыток воды (400 и более молей воды на 1 моль соли), концентрация соли приближается к нулю. Дифференциальной энтальпии растворения соответствует процесс растворения 1 моля вещества в бесконечно большом количестве раствора заданной концентрации раствора, при этом концентрация раствора остается практически неизменной.

Процесс растворения соли осуществляют в колориметре, в качестве его можно использовать сосуд Дюара (термос), снабженный точным термометром. Поскольку процесс в колориметре протекает при постоянном давлении, тепловой эффект изучаемого процесса равен изменению энтальпии системы:

                                                        (2)[pic 4]

Величина теплового эффекта реакции в пересчете на 1 моль вещества определяется из соотношений:

                                        (3)[pic 5]

                                                (4)[pic 6]

Где n – число молей вещества.

Постоянную калориметрической установки рассчитывается по уравнению:

                                                        (5)[pic 7]

Где  – интегральная теплота растворения соли в воде, значение которой находится в справочных материалах; m – навеска соли, г; М – молярная масса соли. Мольная теплота зависит от концентрации полученного раствора.[pic 8]


2. Экспериментальная часть

Опыт 2.1. Определение теплоемкости калориметрической системы

В термос наливают 200 мл дистиллированной воды, закрывают пробкой с установленным с термометром. Нижняя часть термометра должна быть погружена в жидкость, но не касаться дна.

...

Скачать:   txt (10.3 Kb)   pdf (155.1 Kb)   docx (575.8 Kb)  
Продолжить читать еще 3 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club