Лекции по "Химии"

1.        Зат құрылымының классикалық теориясының негізгі түсініктері

•        Атом – заттың негізгі бірлігі және химиялық элементті анықтай алатын ең кіші бөлшек. Ол нейтрондар мен протондардан тұратын атом ядросынан және ядроны қоршап тұрған электрондардан тұрады. Атом термині грек тілінен алынған және бөлінбейтін дегенді білдіреді.

•        Молекула— жай немесе күрделі заттың негізгі химиялық қасиеттерін сақтайтын және өздігінен өмір сүретін ең кіші бөлшек.

•        Протон–атом ядросының элементтік құрамбөліктерінің бірі, сутек атомының, оның ішінде ең жеңіл сутек изотопының яки атомдар ішіндегі ең қарапайымының — протийдің ядросы; ядролардың бөліну процесі кезінде дараланады; болмашы оң зарядпенсипатталады. Ядро құрамындағы протондар саны оның бүкіл зарядын қалыптастыра отырып, химиялык элементтің атомдық нөмірін және атом түрін анықтайды

•        Нейтрон  (n) – спині 1/2 және массасы протон массасынан аз ғана артық, электрлік бейтарап тін; адрондар класына жататын бариондар тобына енетін бөлшек. Еркін күйдегі Нейтрон – орнықсыз бөлшек, оның орташа өмір сүру уақыты 15,3 мин. Протондар мен Нейтрондардан барлық атом ядролары құралады.

•        

2.        Бұл курстың дамуы туралы қысқаша тарихи деректер

Атомдық-молекулалық ілім. Атомның құрылымы

XVIII ғасырдың ортасына дейін, М. в. Ломоносов химияға сандық эксперименттер әкелгенге дейін, атомдар туралы ілім тек философиялық ойлардың құзыреті болып қала берді. Михаил Васильевич физикалық заңдарды білу ғана химиялық тәжірибелердің нәтижелерін дұрыс түсіндіруге көмектеседі деп сенді.

Ғалым өз зерттеулерінде заттан үлкен бөлшектерді — "корпускулаларды", ал ұсақ бөлшектерді — "элементтерді" немесе біз оларды қазір атаймыз — атомдарды бөліп алды.

Ломоносов әр молекула өзінің құрамы бойынша бүкіл затпен бірдей, сонымен қатар химиялық құрылымы бойынша әр түрлі элементтердің құрамы бойынша әр түрлі молекулалар бар деп есептеді. Ғалым заттардың ерекшеліктері молекулалардың құрамындағы айырмашылықтарға байланысты ғана емес, сонымен қатар молекуладағы атомдардың әртүрлі орналасуына байланысты деп болжады.

Атомдарды зерттеудегі келесі қадамды ағылшын натуралисті Джон Далтон жасады. Сұйықтықтардағы газдарды еріту үшін әртүрлі эксперименттер жүргізе отырып, ғалым атомдардың негізгі физикалық сапасын ашты: бұл ұсақ бөлшектердің салмағы бар. Бірақ атомды осы уақытқа дейін ешкім көрмегендіктен, Далтон бөлшектің салмағын салыстырмалы деп атады. Ол ең жеңіл элемент сутегі екенін анықтады және оның салмағын бірлік ретінде қабылдауды ұсынды.

Далтонның ашылуы химиядағы жетістік болды. Өйткені, енді кез-келген химиялық қосылысқа өлшеу құралымен жақындауға болады. Бұл зерттеу Химиялық формулалар мен теңдеулердің заманауи жазбаларына жақындауға мүмкіндік берді. Белгілі химиялық элементтер үшін алғашқы белгілерді ойлап тапқан Далтон болды.

XIX ғасырдың соңына дейін ғалымдардың барлық күш-жігеріне қарамастан, атомның химиялық құрылымы әлі де гипотеза болып қала берді.Ғалымдарға ең кішкентай бөлшектің құпиясын түсінуге арналған жабдық жетіспеді.

Далтонның ашылуы ғалымдардың әртүрлі химиялық элементтердің салыстырмалы атомдық массасын есептеп, оларды жіктеуге және Д.И. Менделеевке Периодтық заңды тұжырымдауға және ғылыми әлемге химиялық элементтердің периодтық жүйесін ұсынуға мүмкіндік беретін кейінгі тәжірибелерге серпін берді.

Протондар мен нейтрондар

1859 жылы неміс физигі Юлий Плюккердің катодтық сәулелерді анықтауы және 1879 жылы электроннойям Крукстың электронды түтіктің прототипін жасауы атомистикадағы зерттеулерге жаңа серпін берді.

Алайда химиялық элементтер атомдарының құрылымы өз құпияларын ашуы үшін тағы бірнеше ондаған жылдар қажет болды. ХХ ғасырдың басында бір журналда атомның құрылымын түсіндіруге тырысқан екі басылым пайда болды. Басылымдардың бірі ағылшын ғалымы Д. Д. Томсонға тиесілі болса, екіншісінің авторы жапон физигі Хантаро Нагаока болды.