Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Лабораторная работа по "Химии"

Автор:   •  Февраль 15, 2021  •  Лабораторная работа  •  1,541 Слов (7 Страниц)  •  430 Просмотры

Страница 1 из 7

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

 «ТЮМЕНСКИЙ ИНДУСТРИАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Институт менеджмента и бизнеса

Лабораторная работа №8

Выполнил: Мельников Е.., гр. АТПб(до)з-20

  

 

Дата выполнения работы                                                 20.01.2021 г.

Цель работы: Экспериментально изучить химические свойства сложных веществ – оксидов, оснований, кислот и солей. Наблюдения и химические уравнения занести в приведенную ниже таблицу.

Реактивы

Условия

реакции

Химические уравнения

наблюдаемых процессов

Наблюдения

Вывод

Опыт 1: Свойства основных и кислотных оксидов.

а) Соединение основного оксида с водой

CaO, H2O

стандартные

CaO + H2O = Ca(OH)2

Малиновая окраска

Среда щелочная, т.е., оксид кальция реагирует с водой. Мутность раствора объясняется малой

растворимостью Ca (OH)2

б) Взаимодействие основного оксида с кислотой.

CuO, H2SO4

стандартные

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Образуется раствор голубого цвета, CuO- черный        цвет

растворяется

Оксид меди - основной

Опыт 2: Свойства оснований и кислот.

а) Реакция нейтрализации

NaOH, HCl

NaOH+HCl = NaCl+H2O

2 капли фенолфталиина

Малиновая        окраска фенолфталиина исчезает.

Кислота нейтрализует щелочь. В

реакцию

нейтрализации вступают кислоты и щелочи.

б) Взаимодействие оснований с солями.

FeCl3, NaOH

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl

Выпадает        осадок бурового цвета

Такая реакция возможна между растворами солей слабых оснований

с щелочами

в) Взаимодействие кислот с солями.

CH3COONa, H2SO4

CH3COONa+ H2SO4 =CH3COOH+NaHSO4

Или

2CH3COONa+ H2SO4 =CH3COOH+Na2SO4

Появляется        запах уксуса

Такая реакция возможна между солями слабых кислот и сильными

кислотами

г) Получение гидроксида меди (II) и разложение его при нагревании.

CuSO4, NaOH

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 [pic 1]+ Na2SO4

Выпадает осадок голубого цвета. При нагревании осадка его цвет меняется до черного.

Cu(OH)2=+CuO+H2O

Нерастворимые в воде основание можно получить путем действия щелочей на раствор солей.

Нерастворимые основание легко разлагаются на

оксид и воду.

д) Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ZuSO4, NaOH

ZuSO4+2NaOH=Zu(OH)2 + Na2SO4

К полученному осадку прилили кислоту H2SO4

Zu(OH)2  + H2SO4= Zn SO4+H2O

Образуется                белый студенистый        осадок гидроксида цинка Осадок растворился

Гидроксид цинка

- амфотерный

е) Взаимодействие кислот с металлами.

Al, Pb, Cu, HCl

При нагревании

№7 2Al+6HCl=Cl3+3H2

№8 Pb + HCl= PbCl+H2

№9 Cu+HCl= реакция не идет

Выделяется газ

С растворами кислот реагируют металлы, стоящие в электрохимическ

ом ряду до H2

ж) Взаимодействие щелочи с металлами.

Al, NaOH, H2O

При нагревании

2NaOH+6H2O+2Al=2Na[Al(OH)4]+3H2 [pic 2]

Выделяется газ

С растворами щелочей взаимодействуют металлы, чьи оксиды и гидроксиды

амфотерные

Опыт 3: Способы получения солей.

а) Взаимодействие солей между собой

[pic 3]

...

Скачать:   txt (14.6 Kb)   pdf (145.6 Kb)   docx (38.6 Kb)  
Продолжить читать еще 6 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club