Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Контрольная работа по "Физической химии"

Автор:   •  Май 30, 2020  •  Контрольная работа  •  522 Слов (3 Страниц)  •  850 Просмотры

Страница 1 из 3

Полоцкий Государственный Университет

Контрольная работа

По физической химии

ЗА ДАЧА 1.

Указать порядок реакции и найти константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре Т, пользуясь данными (таблицы 1) о ходе процесса во времени t (с начала реакции).

Таблица 1

№ п/п

Условие задачи

1.6

При нагревании раствор дибромянтарной кислоты распадается на броммалеиновую кислоту и HBr по уравнению:

COOH - CHBr - CHBr - COOH COOHCH - CBrCOOH + HBr . При титровании раствора стандартным раствором щелочи получены следующие данные:

t, мин

0

215,5

380

574

755

Vщ , см3

12,11

12,44

12,68

12,95

13,19

Решение .

Рассмотрим кинетическую схему протекания реакции:

COOH - CHBr - CHBr - COOH COOHCH - CBrCOOH + HBr

если  t =0,

[pic 1]

0

0

если  t >0,

[pic 2]

х

х

необходимо рассчитать суммарную концентрацию всех кислот в некоторый момент времени:
[pic 3]

Откуда . Тогда текущая концентрация раствора будет             . Заменим концетрации кислот на пропорциональные им объемы щелочи, пошедшие на титрование.[pic 4][pic 5]

t, мин

0

215,5

380

574

755

Vщ , см3

12,11

12,44

12,68

12,95

13,19

Vt, см3

11,78

11,54

11,27

11,03

Порядок реакции определим методом подстановки.

  1. Допустим, что это реакция 1-го порядка, тогда:

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

  1. Допустим, что это реакция 2-го порядка, тогда:

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

  1. Допустим, что это реакция 3-го порядка, тогда:

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

Константа  скорости  реакции имеет  постоянные  значения  только  для 2-го  порядка. Следовательно, эта реакция является реакцией 2-го порядка. Среднее значение константы скорости [pic 21]

Задача 2.

В таблице 2 приведены значения константы скорости  и  реакции при двух различных температурах и .[pic 22][pic 23][pic 24][pic 25]

  1. Вычислить энергию активации этой реакции. Определить константу скорости данной реакции при температуре [pic 26]
  2. Построить график зависимости ). Определить графически энергию активации и предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.[pic 27]
  3. Определить температурный коэффициент скорости реакции и проверить применимость правила Вант-Гоффа для данной реакции.
  4. Определить количество прореагировавшего вещества к моменту времени t, если начальная концентрация вещества . Порядок реакции считать по молекулярности.[pic 28]

№ п/п

T1 , К

k1

T2 , К

k2

T3 , К

t, мин

C0 , моль/л

поря-

док

5.6

298,2

0,765

328,2

35,5

323,6

15

1,85

2

Решение

  1. а)Рассчитаем энергию активации реакции Е:

Зависимость  скорости  реакции  от  температуры  выражается  уравнением  Аррениуса, которое в дифференциальной форме имеет вид:

[pic 29]

Интегрируя уравнение Аррениуса в пределах от до , получаем[pic 30][pic 31]

[pic 32]

Из формулы выразим Е и найдем численное значение энергии активации:

[pic 33]

[pic 34]

б) Определим константу скорости реакции  при температуре [pic 35][pic 36]

В соответствии с уравнением Аррениуса в интегральной форме:

...

Скачать:   txt (7.4 Kb)   pdf (216.6 Kb)   docx (593.8 Kb)  
Продолжить читать еще 2 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club