Контрольная работа по "Неорганической химии"

1. Определить степень окисления центральных атомов в следующих комплексных соединениях:

г) [Co(NH3)4Cl2]SO4

д) [Zn(NH3)4](NO3)2

г) [Co4+(NH3)4Cl2]SO4

д) [Zn2+(NH3)4](NO3)2

2. Написать координационные формулы следующих комплексных соединений:

г) гексаамминникель (III) хлорид

д) дибромтетраамин кобальт (III)

г) [Ni(NH3)6]Cl3

д) [Co(Br)2(NH3)4]+

3. После добавления к 20,0 мл нитрата свинца 20,0 мл 0,1021 М раствора ЭДТА (Na2[H2Tr]) на титрование избытка комплексона III пошло 15,04 мл 0,1100 М раствора ZnCl2. Рассчитать:

а) молярную концентрацию раствора Pb(NO3)2

б) его титр

При добавлении к нитрату свинца раствора ЭДТА протекает реакция

Pb2+ + Н2Ind → PbInd + 2H+ 

PbInd + Na2[H2Tr] → Na2[PbTr ] + H2Ind

Затем избыток раствора ЭДТА реагирует с раствором хлорида цинка.

Zn2+ + Н2Ind → ZnInd + 2H+ 

ZnInd + Na2[H2Tr] → Na2[ZnTr ] + H2Ind

В данном случае имеет место обратное титрование:

nэкв(ЭДТА) = nэкв(Pb(NO3)2) + nэкв(ZnCl2)

Cэ(ЭДТА) . V(ЭДТА) = Cэ(Pb(NO3)2) . V(Pb(NO3)2) + Cэ(ZnCl2) . V(ZnCl2)  

Cэ(Pb(NO3)2) = [Cэ(ЭДТА) . V(ЭДТА) - Cэ(ZnCl2) . V(ZnCl2)]/V(Pb(NO3)2)

Сэ = nэкв/V = m/(М(1/z) . V)

СM = nэкв/V = m/(М . V)

Сэ = СM . M/ М(1/z)

М(1/z ЭДТА) = М/1

Сэ (ЭДТА) = СМ = 0,1021 моль/л

Cэ(Pb(NO3)2) = (0,1021 . 20,0 – 0,1100 . 15,04)/20 = 0,01938 моль/л

М(1/z Pb(NO3)2) = М/1

СМ (Pb(NO3)2) = Сэ = 0,01938 моль/л

Т(Pb(NO3)2) = СМ . М/1000 = 0,01938 . 331/1000 = 0,006415 г/мл

4. Рассчитать массу йода в анализируемом растворе, если на его титрование затрачено 19,30 мл 0,112 М раствора Na2S2O3.

При титровании протекает следующая реакция:

I2 + Na2S2O3 → NaI + Na2S4O6

I20 + 2e- → 2I-                        1[pic 1]

2S2O32- - 2e- → S4O62-   1

nэкв(I2) = nэкв(Na2S2O3)

nэкв(I2)  = Cэ(Na2S2O3) . V(Na2S2O3)  

М(1/z Na2S2O3) = M/2 = 158/2 = 79 г/моль

Сэ = nэкв/V = m/( М(1/z) . V)

СM = nэкв/V = m/(М . V)

Сэ = СM . M/ М(1/z) = 0,112 . 158/79 = 0,224 моль/л

nэкв(I2)  = 0,224 . 19,3/1000 = 0,0043232 моль  

nэкв  = m/ М(1/z I2)

m = nэкв . М(1/z I2)

М(1/z I2) = М/2 = 254/2 = 127 г/моль

m = 0,0043232 .  127 = 0,54905 г

5. На титрование 2,5 мл 0,1 э раствора щавелевой кислоты израсходовано в среднем 27,5 мл KMnO4. Рассчитайте нормальность раствора перманганата калия.