Контрольная работа по "Аналитической химии"
Автор: Вероника Паршина • Декабрь 14, 2023 • Контрольная работа • 797 Слов (4 Страниц) • 83 Просмотры
Контрольная работа №2
Аналитическая химия
Вариант№15
Задание 15. Какой объем осадителя надо взять для практически полного осаждения определяемого компонента из навески анализируемого вещества?
Осадитель 5%-ный раствор оксихинолина
Определяемый компонент Al
Масса навески 0,5173 г сплава, содержащего 3% Al
Решение:
Рассчитываем массу Al в сплаве:
m(Al) = 0,5173 · 0,03 = 0,016 г.
Al + C9H7NO → Al(C9H6NO)3 + H+
В соответствии со стехиометрией реакции рассчитаем необходимую массу C9H7NO:
[pic 1]
[pic 2]
Масса 10% раствора кислоты:
[pic 3]
Плотность раствора составляет 1г/см3
Объем раствора:
Vр-ра=1,72/1=1,72 мл
Поскольку осадитель летучий, то для практически полного осаждения нужно взять его 2-кратныйй избыток, т. е.
1,72∙2=3,44
Ответ: 3,44 мл
Задание 65. Рассчитать массовую долю (%) определяемого компонента в анализируемом объекте, если для анализа взята навеска m1 г, которую растворили в мерной колбе вместимостью V1 мл, и из аликвоты V2 мл получили m2 г гравиметрической формы:
Определяемый компонент:Fe
Анализируемый объект:известняк
m1=4,9600 г
V1=250 мл
V2=50 мл
m2= 0,0240 г Fе2О3
Решение:
Массовая доля железа рассчитывается по формуле:
ω=m(Fe)/ m1∙100%
Для определения m(Fe) запишем стехиометрическую схему анализа:
Fe→ Fе2О3
Рассчитаем гравиметрический фактор
[pic 4]
Массу Fe определим следующим образом:
m′(Fe)=0,35∙0,0240=0,0084 г
0,0084 г Fe содержится в 50,0 мл раствора;
х г Fe содержится в 250,0 мл раствора
Тогда полное содержание Fe:
m(Fe)=0,0084∙250/50=0,042 г
Отсюда массовая доля Fe в сплаве:
ω=(0,042/4,96)∙100%=0,85 %
Ответ: 0,85%
Задание 115. Построить кривые кислотно-основного титрования, указать область скачка титрования и подобрать индикаторы.
Титруемое вещество: 0,1 н. (CH3)2NH
Титрант: 0,2 н. HNO3
Решение:
(CH3)2NH- слабое однокислотное основание
НNO3- сильная кислота
Предположим, что для титрования взяли 100,0 мл (V0) раствора (CH3)2NH [С0 = С((CH3)2NH) = 0,1 моль-экв/л].
По закону эквивалентов рассчитаем объем раствора HNO3 (Vх), необходимый для достижения точки эквивалентности (т. э.):
100,0 ∙ 0,1 = Vх ∙ 0,2; Vх = 50 мл.
Концентрация ионов ОН- в 0,1 н растворе (CH3)2NH
[ОН-] = [pic 5]
рОН=1,96
рН = 14-1,96=12,04
При добавлении 25,0 мл (50%) раствора кислоты
рН в этой области проводим по уравнению
[pic 6]
[pic 7]
pK=[pic 8]
рН=14-2,92=11,08
Таким же образом рассчитываем рН при прибавлении 45 мл (90%):
[pic 9]
рН=10,13
При добавлении 49,5 мл (99%)
[pic 10]
рН=9,08
В т. э. все вещество (CH3)2NH прореагировало и превратилось в соль слабого основания с концентрацией Ссоли = Соснования = 0,1 н.
Косн=10-14/(8,33∙10-12[pic 11]
[H+]=[pic 12]
...