Электрохимиялық өндірістер техналогиясы

ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫ БІЛІМ ЖӘНЕ ҒЫЛЫМ МИНИСТРЛІГІ

М.ӘУЕЗОВ атындағы ОҢТҮСТІК ҚАЗАҚСТАН МЕМЛЕКЕТТІК УНИВЕРСИТЕТІ

РЕФЕРАТ

ТАҚЫРЫП: Электрохимиялық өндірістер техналогиясы

ОРЫНДАҒАН:Калдыбаева А

ТОБЫ:ХТ20-10К

ҚАБЫЛДАҒАН:Сүйгенбаева А

ШЫМКЕНТ 2023

• ЖОСПАР
• Электролиз және процесті сипаттайтын негізгі факторлар.
• Электрохимиялық процестер
• ҚОРЫТЫНДЫ
• ПАЙДАЛАНЫЛҒАН ӘДЕБИЕТТЕР

Электролиз және процесті сипаттайтын негізгі факторлар.

Электрохимия - бөлім химиялық және жүйелермен айналысатын ғылым аралық олар арқылы өтетін кездегі шекаралар электр тогы, процестер өткізгіштер, қосулы электродтар (қайтадан металдар немесе жартылай өткізгіштер, соның ішінде графит ) және иондық өткізгіштерде (электролиттер).Электрохимия процестерді зерттейді тотығу және кеңістікте бөлінген электродтарда болатын қысқартулар , тасымалдау иондары және электрондар .Тікелей тасымалдау заряд бірге молекулалар электрохимияда бір молекулаға есептелмейді. Энергияның химиялық және электрлік түрлерінің өзара айналу процестерін

электрохимиялық процестер деп атайды. Электрохимиялық процестерді екі негізгі топқа бөлуге болады:

1) химиялық энергияны электр энергиясына түрлендіру процестері (бэлектропландау элементтері );

2) электр энергиясын химиялық энергияға түрлендіру процестері(электролиз).

Электрохимиялық жүйе екі электродтан және олардың арасындағы иондық өткізгіштен тұрады. Электродтар металл өткізгішпен жабылады. Иондық өткізгіш (2-ші түрдегі өткізгіш) - электролиттердің ерітінділері немесе балқымалары, сондай-ақ қатты электролиттер. Электродтар – электронды бар өткізгіштер өткізгіштік (1-ші түрдегі өткізгіштер) және иондық өткізгішпен байланыста. Жүйенің жұмысын қамтамасыз ету үшін электродтар бір-бірімен электрохимиялық жүйенің сыртқы тізбегі деп аталатын металл өткізгіш арқылы қосылады.

Электрохимиялық процестер - бұл электр тогының әсерінен болатын немесе оны тудыратын тотығу-тотықсыздану процестері. Ерітіндідегі (немесе олармен жанасатын) заттардың тотығу-тотықсыздану қабілетінің сандық сипаттамасы электродтық немесе тотықсыздандырғыш потенциалдар болып табылады. СuSO ерітіндісіне батырылған ), онда металдың электролит ерітіндісімен шекарасында потенциалдар айырымы пайда болады, ол электродтық потенциал деп аталады. Электродтық потенциалдардың абсолютті мәнін анықтау мүмкін емес, сондықтан электродтардың потенциалдары кейбір анықтамалық электродқа қатысты табылады. Әдетте, электродтық потенциалдар потенциалы шартты түрде нөлге тең деп қабылданатын қалыпты сутегі электродына қатысты анықталады. Оң потенциалдың абсолютті мәні неғұрлым көп болса, ионның металға қатысты тотығу қабілеті соғұрлым жоғары болады және керісінше, теріс потенциалдың абсолютті мәні соғұрлым жоғары болса, тотықсыздану қабілеті де жоғары болады. Ион-металл жұбының тотығу-тотықсыздану потенциалы олардың табиғатына ғана емес, ерітіндінің концентрациясына (активтілігіне) және температураға да байланысты. Электродтық потенциалдарды біле отырып, гальваникалық элементтің электр қозғаушы күшін (ЭМҚ) анықтауға болады. Гальваникалық элемент – химиялық реакцияның энергиясы тікелей электр энергиясына айналатын құрылғы(гальваникалық элементтерді химиялық ток көздері деп те атайды). Гальваникалық элемент екі жартылай ұяшықтан тұрады, олардың әрқайсысы бір металдың тұз ерітіндісіне батырылған металл электрод болып табылады.

Жартылай жасушалар электр тізбегіне өткізгіш ерітіндімен толтырылған түтік арқылы қосылады (электролиттік немесе тұзды көпір деп аталады). 14.1-суретте мыс-мырыш гальваникалық элементінің диаграммасы Zn │ ZnSO 4 ║ CuSO 4 │Cu (гальваникалық элементтің схемалық кескініндегі ║ белгісі тұз көпірін, ал жалғыз тік сызықтар металл ерітіндісінің интерфейсін білдіреді). Тотығу орын алатын электрод – анод; тотықсыздану орын алатын электрод –катод.

Гальваникалық элементтегі жалпы реакция мына теңдеумен өрнектеледі: