Хром(Cr)

Жоспары:

I.Кіріспе

1.1 Хром жайлы сипаттама.

II.Негізгі бөлім

2.1 Тотығу саны

2.2 Cr валенттілігі

2.3 Тотығу дәрежелері

III.Қорытыңды

3.1 Қолданылуы

IV.Пайдаланылған әдебиеттер тізімі.

I.Кіріспе

1.1 Хром жайлы сипаттама.

Хром (Cr) - периодтық жүйенің 6 тобының (VIB) металл элементі. Бұл металдың тонналары жыл сайын оны хромит темірінен немесе магнийден (FeCr) минералдан алу арқылы өндіріледі, олар металды алу үшін көміртекпен азаяды. Ол өте реактивті, тек өте төмендеген жағдайда ғана таза күйінде болады.

Оның атауы гректің «хрома» сөзінен шыққан, ол түсті білдіреді. Бұл атау хром қосылыстары көрсеткен бейорганикалық немесе органикалық көптеген және интенсивті түстерге байланысты берілді; қара қатты немесе ерітінділерден сары, сарғыш, жасыл, күлгін, көк және қызылға дейін.

Алайда, металл хромның түсі және оның карбидтері күмістей сұрғылт болып келеді. Бұл сипаттама көптеген құрылымдарға күміс ұшқын беру үшін хромдау әдісімен қолданылады. Осылайша, «хроммен шомылу» кесектерге жылтырлық пен коррозияға қарсы үлкен қарсылық береді.

Хром химиясы өте алуан түрлі, өйткені ол бүкіл дерлік жүйемен байланыс түзе алады. Оның қосылыстарының әрқайсысы тотығу санына байланысты түстерді, сондай-ақ онымен әрекеттесетін түрлерді көрсетеді. Сол сияқты, ол көп мөлшерде органикалық металл қосылыстарына араласып, көміртегімен байланыс түзеді.

II.Негізгі бөлім

2.1 Тотығу саны

Хромның электронды конфигурациясы [Ar] 4s болғандықтан13d5 бір немесе екі электронға дейін өсе алады (Cr1– және CR2–), немесе әртүрлі тотығу сандарын алу үшін оларды жоғалтады.Сонымен, егер хром электронды жоғалтса, бұл [Ar] 4s болар еді03d5; егер ол үшеуін жоғалтса, [Ar] 4s03d3; егер ол олардың барлығын жоғалтса, [Ar] немесе сол сияқты болса, онда аргонға изоэлектрондық болар еді.

Хром электронды тек ермек арқылы жоғалтпайды немесе көбейтпейді: бір тотығу санынан екіншісіне өту үшін оларды беретін немесе қабылдайтын түр болуы керек.

Хромның келесі тотығу сандары бар: -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6. Олардың +3, Cr3+Бұл ең тұрақты және сондықтан бәрінен басым; содан кейін +6, Cr6+.

2.2 Cr валенттілігі

Cr (-2, -1 және 0)

Хромның электронға ие болуы екіталай, өйткені ол металл, сондықтан олардың табиғаты оларды донорлыққа беру болып табылады. Алайда, ол лигандтармен, яғни металдық центрмен дативтік байланыс арқылы әрекеттесетін молекулалармен үйлестіре алады.Хромның гексакарбонилді қосылысын құрайтын көміртегі оксиді (СО) ең танымал болып саналады.

Бұл қосылыс Cr (CO) молекулалық формуласына ие6, және лигандтар бейтарап болғандықтан және ешқандай зарядты қамтамасыз етпейтін болғандықтан, Cr-да тотығу саны 0 болады.

Мұны бисм (бензол) хром сияқты басқа металлорганикалық қосылыстарда да байқауға болады. Соңғысында хром сэндвич типіндегі молекулалық құрылымдағы екі бензол сақинасымен қоршалған.Осы екі металлорганикалық қосылыстардан көптеген басқа Cr (0) қосылыстары пайда болуы мүмкін.

Натрий катиондарымен әрекеттесетін жерлерде тұздар табылды, бұл Cr зарядтарды тарту үшін теріс тотығу санына ие болуы керек: Cr (-2), Na2[Cr (CO)5] және Cr (-1), Na2[Cr2(CO)10].

Cr(I)және Cr (II)

Cr (I) немесе Cr1+ Ол жаңа сипатталған металлорганикалық қосылыстардың тотығуымен өндіріледі. Бұған