Химизм подземных вод
Автор: Сергей Бармак • Октябрь 26, 2022 • Контрольная работа • 798 Слов (4 Страниц) • 127 Просмотры
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования
«Омский государственный аграрный университет
имени П.А. Столыпина»
Направление: 20.03.02 – Природообустройство и водопользование
Кафедра: Природообустройства, водопользования и охраны водных ресурсов
Расчетно-графическая работа №2
«Химизм подземных вод»
Вариант № 25
Выполнил студент: гр.
Проверил:
Омск – 2022
Химизм подземных вод
Катионы | Количество мг/л | Анионы | Количество мг/л |
Na+ K+ | 237,9 | HCO3 - | 518,7 |
Mg2+ | 86 | CO3 2- | - |
Ca2+ | 92,9 | Cl- | 285 |
SO4 2- | 266,2 |
PH = 7,3 t= 20 C
- Выразить данный хим анализ воды миллиграмм-эквивалентной и процент – миллиграмм – эквавилентной формах.
- Определить общую минерализацию, сухой остаток, состав солей и жесткости.
- Выразить данный анализ воды графическим способам прямоугольников и циклограмм и формулой Курлова.
- Класифицировать исследуемую воду по типу Алекину и дать символ воды.
Катионы | Анионы | ||||||
Катионы | Количество мг/л | Мг*Экв/л | % Мг*Экв/л | Анионы | Количество мг/л | Мг*Экв/л | % Мг*Экв/л |
Na+ K+ | 237,9 238.41 | 10,35 10,37 | 46,97 | HCO3 - | 518,70 | 8,50 | 38,50 |
Mg2+ | 86 | 7,07 | 32,02 | CO3 2- | - | 0 | 0 |
Ca2+ | 92,9 | 4,64 | 21,01 | Cl- | 285.00 | 8,04 | 36,41 |
SO4 2- | 266,20 | 5,54 | 25,09 | ||||
∑ | 416.80 417.31 | 22,06 22,08 | 100 | ∑ | 1069.90 | 22,08 | 100 |
Известно что ионы друг с другом реагируют эквивалентном количестве, поэтому для установления взаимосвязи между ионами анализ выражен в эквивалентной форме, пересчет того или иного химического компонента из ионной формы в эквивалентную через формулу
Э = ММ/В
Где ММ – Молярная масса элемента
В – валентность элемента
Э – эквивалентная масса данного компонента
[pic 1][pic 2] = 22,99 / 1 = 22,99 мг
[pic 3][pic 4] = 24,32/2 =12,16 мг
[pic 5][pic 6] =40,08/2 = 20,04 мг
[pic 7][pic 8]= (1,01 + 12,01+16*3)/1 = 61,02 мг
[pic 9][pic 10] = 35,46 мг
ЭCO3[pic 11]= (12,01 + 16*3)/1 = 30.01 мг
ЭSO4[pic 12]= 48.03/1 = 48,03 мг
r = u / э = мг* экв / л
Где r – содержание данного химического элемента в эквивалентной форме
U – содержание того же элемента в экв форме
После выражения данных в эквивалентную форму, проверяем правильность проведенного анализа, в правильного выполнении анализе воды ∑ катионов и анионов выраженных в эквивалентной форме должны быть равными
...