Окисно-відновне титрування

Протокол

Лабораторна робота № 6

Окисно-відновне титрування

Йодометричне визначення іонів міді (титрування замісника)

Реагенти. 

1. Оцтова кислота 2Н;
2. Йодид калію;
3. Тіосульфат натрію;
4. Крохмальний індикатор.

Хід роботи.

1. До розчину задачі в мірній колбі ємністю 100 мл додайте 3-5 мл  2 Н оцтової кислоти, долийте дистильованою водою до позначки та перемішайте.
2. Відберіть піпеткою 20 мл цього розчину в конічну колбу на 250 мл, додайте 10-15 мл йодиду калію. При цьому відбувається реакція:                                                Написати рівняння реакції

CH3COOH +KI9  CH3COOK + HI + 4I2[pic 1]

Вміст колби ретельно перемішайте. Через 2 –3 хв. йод, що виділився, титрують робочим розчином тіосульфату натрію:
Написати рівняння реакції

2Na2S2O3 + I2  Na2S4O6 + 2NaI[pic 2]

I20 +2e-  2I- 2[pic 3]

2S2+ +2e-×2  2S0    4[pic 4]

2S2+ -3e-×2  2S+5   6[pic 5]

1. Після того, як буре забарвлення розчину стане світлішим, долийте 2-3 мл розчину крохмалю і продовжуйте титрувати доти, поки одна крапля  розчину тіосульфату не змінить колір розчину з темно-синього на жовто-білий (осад йодистої міді).
2. Кількість іонів міді в розчині задачі, виражену в грамах, обчислюють за формулою:  [pic 6],    (1) де

NNa2S2O3- - нормальність робочого розчину тіосульфату натрію;

VNa2S2O3-  - об‘єм розчину тіосульфату натрію, що пішов на титрування;

ECu  - еквівалент (молярна маса еквіваленту) міді; (Чому дорівнює МЕ ?)

A – об‘єм задачі, взятий на одне титрування (аліквотна частина).

Всі розрахунки мають бути розписані (спочатку формули, потім числові значення).

Розрахунки:

І. Розраховуєте кількість Cu2+ в г , якщо об’єм титранта в мл дорівнює вашому порядковому номеру у списку(список у таблиці, попередня робота)

[pic 8]=  = 0,032[pic 9]

ІІ. Розраховуєте об’єм титранта в мл, якщо маса Cu2+ в  г дорівнює  масі Na2СO3 з попередньої роботи.

0,0198 = ; V(Na2S2O3) =  = 0,62 мл[pic 10][pic 11]

Завдання

1. Розрахувати об’єм розчину солі у задачі, якщо Т( CuSO4 ) дорівнює

 0, 0094г/мл

V = m/T=  = 2,11 мл[pic 12]

1. Провести  статобробку  за допомогою статистичного коефіцієнта Стьюдента (t= 2,92 для вибраної довірчої вірогідності  P=0,90 та числа ступеней свободи f=3):

1. Розрахувати та побудувати криву окисно-відновного титрування

I2 + Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI