Задачи по "Химии"

20.В каком направлении сместится равновесие в следующих системах:
а) 4Fe + 3O2 ↔ 2Fe2O3                        в)∆H02QB= - 93 кДж;
б) 2СО + O2 ↔ 2CO2                        г)∆H02QB= -394,8 кДж;
при увеличении давления, при повышении температуры, при уменьшении концентрации одного из исходных газов
21.Константа равновесия реакции FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесие концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих составляли: CO = 0,05 моль/л, CO2 = 0,01 моль/л.
Ответ: [CO] = 0,04 моль/л, [CO2] = 0,02 моль/л.
22. Написать выражение констант равновесия для реакций:
а) 3H2 + N2 ↔ 2NH3;
б) CaCO3 ↔ CaO +CO2;
23. В системе 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) равновесные концентрации веществ: [NO] = 0,2моль/л, [O2]= 0,3 моль/л, [NO2]= 0,4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и оцените положения равновесия.
24. Если в химической системе, находящейся в равновесии, прямая реакция эндотермична, то в сторону какой реакции должно сместиться равновесие при охлаждении системы?
25. В смеси NO2 (бурого цвета) и N2O4 (бесцветен) протекает обратимая реакция
        2NO2(г) ↔ N2O4 (г)                        ∆H02QB<0
Как будет влиять изменение температуры на состояние равновесия системы? Как это скажется на изменении окраски смеси?
26. Для увеличения выхода продуктов реакции
2Pb(NO3)2(тв) ↔ 2PbO(тв) + 4NO2(г) + O2(г), ∆H0>0 необходимо:
27. Расставьте коэффициенты, запишите выражение и рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,02 моль/л.
                CH4(г) + S(т) ↔ CS2 (г) + H2S(г)         ∆H0х.р. < 0
29. При постоянной температуре в системе установилось состояние химического равновесия. Определите равновесную концентрацию (моль/л) газообразного продукта, если K=4*104
MnO2(т) + 2С(т) ↔ Mn(т) + 2CO(г)
30. Сколько граммов медного купороса потребуется для приготовления:
а) 200 г 5%-ного раствора сульфата меди;
б) 0,25 л 0,1 М раствора сульфата меди?
31. Какой объем 40%-ного раствора серной кислоты (d = 1,307 г/см3) нужно взять для приготовления:
а) 0,5 л 10% -ного раствора H2SO4( d = 1,069); б) 0,25k 0,2 М раствора H2SO4
32.Какие объёмы 40%ной H2SO4 10%-ной H2SO4 нужно взять для приготовления 0,5 л 30%-ного раствора H2SO4 (d=1,224).
33. Определить молярную концентрацию, молярность, титр и мольную долю HCl в 20% ном растворе соляной кислоты (d=1,100 г/см3)
34. Вычислить осмотическое давление 0,02 М раствора, при 0®С
35. Определить молярную концентрацию раствора, осмотическое давление которого при 0®С равно 113,484 КПа.
36. Давление пара эфира (C2H5)2O при 30®С равно 647,9 мм рт. ст. Давление раствора 3,1 г анилина в 370г эфира при той же температуре равно 643,58 мм рт. ст. Вычислить массу анилина.
37. При растворении 13 г камфары в 400 г диэтилового эфира температура кипения раствора повысилась на 0,453®С. Определить молярную массу камфары (E диэтилового эфира – 2,02).
38. Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86®С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60®С. Определить молярную массу растворенного вещества (E эфира = 2,02).
39. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды равна – 0,558 ®С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
40.Напишите ионные уравнения реакции, которые будут происходить при добавлении раствора соляной кислота к: a) гидрооксиду бария, б) гидрооксиду меди(II), в) карбонату кальция.
41. Определить, выпадает ли осадок при сливании равных объемов двух растворов: хлорида бария 104 М и серной кислоты 104 М
42. Определить растворимость хлорида серебра в воде,
43. Определить ПР иодида свинца, если его растворимость составляет 0,65 *10-3 моль/л.
44. Написать выражение константы диссоциации плавиковой кислоты.
45. В каком из растворов концентрация ионов H+ больше: а) 0,1 М H3PO4 или б) 0,1 М H3PO4 в присутствии 0,1 М Na3PO4?Почему?
46. В растворах каких солей среда щелочная: хлорид калия, нитрат аммония, гипохлорит натрия, ацетат натрия, фосфат натрия.