Тест по "Биологии"
Автор: katyavod • Март 3, 2019 • Тест • 4,901 Слов (20 Страниц) • 371 Просмотры
=1.Живой организм представляет собой://
+открытую систему//
***
2.Первый закон термодинамики://
+выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях//
***
3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G . При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://
+∆G < O//
***
4.Закрытая ампула представляет собой://
+закрытую систему //
***
5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:
С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://
+экзотермическая реакция//
***
6.Термос это://
+изолированная система //
***
7.К функциям состояния системы относят://
+энтальпию и энтропию//
***
8.Энтропия увеличивается при://
+увеличении температуры//
***
9.Энтальпия (порядок) увеличивается://
+при переходе из жидкого в твердое состояние//
10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://
+Q = ∆Н //
***
11.По какой формуле можно рассчитать тепловой эффект химической реакции по табличным данным теплот образования://
+∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298 - ∑ ∆Н0298
продукт исходные
реакции вещества //
12.Математическое выражение второго закона термодинамики://
+∆G = ∆H – Т ∆S//
***
13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль . Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://
+АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆ Н= -29, 3 кДж\ моль//
***
14.Энтропия (S) это://
+степень беспорядка системы//
***
15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://
+температуру 25 Со (298о К), давление газов 1 атмосфер//
***
16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://
+∆G = ∆H – Т ∆S//
17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции: 2H2(г) + O2(г) = 2H2O //
+энтропия уменьшается//
***
18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный): //
+Q = ∆ U//
***
19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://
+энтропия уменьшается//
***
20.Что является признаком равновесия системы://
+G = 0//
***
21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://
+CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж//
***
22.Направление самопроизвольных процессов://
+уменьшение энергий//
***
23.При таянии льда://
+увеличивается беспорядок//
***
24.Направление самопроизвольных процессов://
+от горячего к холодному//
***
25.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://
+2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = - 236 кДж //
***
26.Скорость химических реакций – это://
+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//
27.Скорость химических реакций зависит://
+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации
реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени
измельчения, рН среды//
***
28.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://
...