Химическая кинетика

Химическая кинетика

1. Скорость реакции

№ 1. Скорость образования NO в реакции 2NOBr (г) → 2NO (г) + Br2 (г) равна 1.6∙10-4 моль/(л∙с). Чему равна скорость реакции и скорость расходования NOBr?

Решение:

[pic 1]

№ 2. Во сколько раз увеличится скорость газофазной элементарной реакции A→2D при увеличении давления в 3 раза?

[pic 2]

№ 3. В реакции 2-го порядка A+B→D начальные концентрации веществ A и B равны, соответственно, 2.0 моль л-1 и 3.0 моль л-1. Скорость реакции равна 1.2∙10-3 моль л-1 с-1 при [A]=1.5 моль л-1. Рассчитайте константу скорости и скорость реакции при [B]=1.5 моль л-1.

[pic 3]

№4. Как выражается скорость реакции синтеза аммиака 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 через концентрации азота и водорода?

[pic 4]

№5. Как изменится скорость реакции синтеза аммиака 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3, если уравнение реакции записать в виде N2 + 3H2 = 2NH3?

[pic 5]

№6. Как следует изменить объем реакционной смеси системы:
8NH3(г) + 3Br2(ж)→6NH4Br(к) + N2(г), чтобы скорость реакции уменьшилась в 60 раз?

[pic 6]

1. Порядок реакции

№1. Период полураспада радиоактивного изотопа 14С – 5730 лет. При археологических раскопках было найдено дерево, содержание 14С в котором составляет 72% от нормального. Каков возраст дерева?