Химическая кинетика и электрохимия

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

Высшего образования

«Волгоградский государственный технический университет»

Кафедра «Аналитическая, физическая химия и физико-химия полимеров»

Семестровая работа за VI семестр

по физической химии

на тему: Химическая кинетика и электрохимия

Вариант 7

Волгоград 2017г

Введение

Химическая кинетика  – изучает закономерности протекания химических реакций  во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.

Под механизмом химической реакции понимают те промежуточные реакции, которые протекают при превращении исходных веществ в продукты реакции.

Основным понятием химической кинетики является понятие скорости химической реакции. 

             Еще одним важным разделом физической химии является электрохимия.

Электрохимия — изучает системы и межфазные границы при протекании через них электрического тока, исследуются процессы в проводниках, на электродах (из металлов или полупроводников, включая графит) и в ионных проводниках (электролитах). Электрохимия исследует процессы окисления и восстановления, протекающие на пространственно-разделённых электродах, перенос ионов и электронов.

Данный раздел изучает физико-химические свойства ионных систем, а также процессы и явления на границе раздела проводник I рода – проводник II рода с участием заряженных частиц.

  Цель семестровой работы: Практическое применение теорий химической кинентики и электрохимии для решения некоторых типовых задач.

Химическая кинетика

1.Задача 3.2

 Данные

Для указанной реакции дана константа скорости омысления – к. Вычислить время, необходимое для омыления эфира, взятого в объеме V1 и концентрация с1 (моль/л), если для омыления к указанному количеству эфира добавить:

1. V1(м3) раствора NaOH концентрации с1 (моль/л)
2. V2(м3) раствора NaOH концентрации с2 (моль/л)
3. V3(м3) раствора NaOH концентрации с3 (моль/л)

Для случая, когда прореагирует 10, 20, 30,... , N% эфира

Построить графики зависимости скорости реакции (степени превращения) от времени. Сделать вывод о влиянии исходных концентраций щелочи на скорость реакции.

                                                       Решение

Поскольку в реакцию вступают две различные молекулы веществ, то порядок данной реакции можно принять равным молекулярности, т.е.реакция второго порядка.