Закон действующих масс

Министерство образования и науки Республики Казахстан

Карагандинский государственный университет

Им. Академика Е.А.Букетова

Химический факультет

Кафедра физической и аналитической химии

РЕФЕРАТ

по дисциплине: «Теория химических реакций»

на тему: «Закон действующих масс»

         Выполнила: студент

                                                                                              Группы ХТНВ-12

                                                                                            Асмакович А.В.

                                                                                               Проверила: к.х.н.,

                                                                                                        Доцент

Пустолайкина И.А.

Караганда 2017

Содержание

Введение                                                                                                           3

1. Появление закона

1. История открытия закона                                                             3
2. Формулировка закона                                                                   4

1. Закон в разделах химии

1. Закон в химической кинетике                                                        5              
2. Закон в химической термодинамике                                              6
3. Закон в гомогенной системе                                                          9

1. Применение закона

1. Применение к кислотам и основаниям                                       12
2. Применение к ионообменным процессам                                    13

Заключение                                                                                                 14

Список литературы                                                                                   15

Введение

Тема данного реферата закон действующих масс.  В этом реферате будут рассматриваться такие вопросы как, история открытия закона и его формулировка. Что из себя представляет закон в общем. Как он используется в физике и где закон применим. Данный реферат будет содержать формулы благодаря которым можно четко разобраться о чем данный реферат. Тема будет раскрываться постепенно и все обоснования будут четко сформулированы, что дает с головой окунуться в реферат и понять тему хорошо.

1.1 История открытия

Скорость химической реакции зависит от многих факторов, а именно температуры, давления, природы вещества, катализатора и т. д. Но как же был открыт закон действия масс?

Закон действия масс не сразу был открыт К. Гульдбергом и П. Ваангом . По началу данными о действии масс располагали только ученные К. Венцель и К. Бертолле. К. Венцель предположил, что чем сильнее кислота, тем быстрее проходит ее реакция с металлом. Опубликовал свое предположение Венцель в работе «Учение о химическом родстве» в 1777 г.

Тем временем Бертолле утверждал, что масса химических соединений не постоянна, а зависит от количества реагирующих друг с другом веществ. Предположение Венцеля с одной стороны подтверждало закон простых кратных отношений Дальтона, а с другой стороны опровергал закон постоянства состава соединений Пруста.  

А утверждения Бертолле так и не увенчались успехом все потому, что исследования проводились только на простых веществах. А такой закон уже существовал, это закон Пруста. Бертолле считал, что простые химические вещества не существуют. И в этом была его ошибка.

Так как в 1860-х годах ученые К. Гульдберг и П. Ваанге  избежали ошибки Бертолле и сделали свои выводы, когда действие масс очень хорошо проявилось. Ученные не только развеяли теорию скоростей химической реакции, но и записали закон действия масс в математической форме. Закон действия масс рассматривался как динамический процесс. И открытие закона действия масс по паву принадлежит двум великим ученным К. Гульдбергу и П. Ваангу.

Позже на основании закона действия масс Аррениус сделал следующие выводы. А именно, в растворе вещества могут существовать в виде ионов. В растворах сильные основания, кислоты и соли всегда диссоциированы. И последнее, чем больше разбавлен раствор, тем лучше диссоциация электролита.