Задачи по "Химии"
Автор: 9279 • Январь 22, 2023 • Задача • 523 Слов (3 Страниц) • 175 Просмотры
Задача 1.
Решение:
1). Жесткость общую рассчитывают по формуле:
Жо =[Са2+] + [Mg2+] = [pic 1]+[pic 2]; мг – экв/дм3
где: [Са2+], [Mg2+] – концентрация ионов в мг-экв/дм3;
m (Са2+), m (Mg2+) – содержание ионов Са2+ и Mg2+ в мг;
V(Н2О) – объем воды, дм3;
Э (Са2+), Э (Mg2+) – эквивалентная масса ионов Са2+ и Mg2+, которая равна:
Э (Са2+) = [pic 3]
Э(Mg2+) = [pic 4]
Тогда:
Жо = [Са2+] + [Mg2+] =4,49 + 1,23 = 5,72 ммоль-экв/дм3[pic 5]
2). Рассчитываем жесткость карбонатную (Жк) по формуле:
Жк = [НСО3-] = [pic 6]
где: [НСО3-] - концентрация в мг-экв/дм3; m (НСО3-) – содержание иона НСО3- в мг; V(Н2О) – объем воды, дм3; Э (НСО3-) – эквивалентная масса иона НСО3-, которая равна:
Э (НСО3-) = [pic 7]
Тогда:
Жк = [НСО3-] =[pic 8]
3). Рассчитываем жесткость некарбонатную (Жнк), как разность между жесткостью общей и карбонатной:
Жнк = Жо – Жк = 5,72 – 2,70 = 3,02 ммоль-экв/дм3
В процессе умягчения воды гидроксид кальция реагирует с солями временной жесткости с образованием труднорастворимых соединений по следующим реакциям:
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3¯ + 2Н2О; (2)
Mg(НСО3)2 + 2Са(ОН)2 = 2СаСО3¯ + Mg(ОН)2¯ + 2Н2О. (3)
Масса Са(ОН)2, необходимая для устранения временной жесткости в 1 м3 воды, определяется по формуле
m Са(ОН)2 = ЖК × M (1/2Са(ОН)2),
где M (1/2Са(ОН)2) – молярная масса эквивалента Са(ОН)2.
m Са(ОН)2 = 2,7× (74 / 2) = 99,9 г/м3 (0,0999 кг/м3).
Масса Са(ОН)2, необходимая для умягчения 1000 м3:
m’Са(ОН)2 = m Са(ОН)2 × V H2O,
где V H2O – объем умягчаемой воды, м3.
m’Са(ОН)2 = 0,0999 × 1000 = 99,9 кг.
Масса известкового молока: 99,9:0,06=1665 кг
Сода для умягчения воды вводится для устранения солей постоянной жесткости:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl;
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3¯ + Na2SO4.
Определим массу Na2CO3, необходимого для устранения постоянной жесткости в 1 м3 воды:
m Na2CO3 = ЖП × M (1/2 Na2CO3),
где M (1/2 Na2CO3) – молярная масса эквивалента Na2CO3.
m Na2CO3 = 3,02 × (106 / 2) = 160,06 г/м3 (0,16006 кг/м3).
Определяем массу технической соды, необходимой для умягчения 1000 м3 воды:
m СОДЫ = (m Na2CO3 / Х Na2CO3) × VH2O,
где Х Na2CO3 – массовая доля Na2CO3 в соде; V H2O – объем умягчаемой воды, м3.
m СОДЫ = 0,16006 / 0,98 × 1000 = 163,33 кг.
Задача 2.
Решение:
- Состав чистого FeS2 – 4000*0,8=3200 кг
- Исходя из степени выгорания серы прореагировало FeS2 – 3200*0,98=3136 кг
- Исходя из уравнения реакции масса кислорода необходимого для сгорания – (3136*11*32)/(4*120)=2299,73 кг
- Количество воздуха необходимого на сгорание с учетом избытка воздуха: - 2299,73/0,21*1,5=16426,67 кг
- Масса образующегося Fe2O3 - (3136*2*160)/(4*120) =2090,67 кг
- Масса образующегося SO2 - (3136*8*64)/(4*120)=3345,07 кг
Таблица материального баланса
Приход | кг | кмоль | % масс | Расход | кг | кмоль | % масс |
FeS2, в т.ч.: FeS2 Н2О примеси | 4000 3200 80 720 | - 26,67 4,44 - | 19,58 15,67 0,39 3,52 | SO2 | 3345,07 | 52,27 | 16,38 |
Воздух, в т.ч.: N2 О2 | 16426,67 12977,07 3449,60 | 571,27 463,47 107,8 | 80,42 63,53 16,89 | Fe2O3 | 2090,67 | 13,07 | 10,23 |
N2 | 12977,07 | 463,47 | 63,53 | ||||
O2(изб.) | 1149,87 | 35,93 | 5,63 | ||||
Влага | 80 | 0,39 | 0,39 | ||||
Примеси | 720 | - | 3,52 | ||||
Потери | 64 | - | 0,32 | ||||
Итого | 20426,67 | - | 100 | Итого | 20426,67 | - | 100 |
...