Задачи по "Химии"

8в. Одно и то же количество некоторого вещества соединяется с кислородом массой m1 и одним из галогенов массой m2:

m1, г……………….. 0,80                        m2, г……………….. 3,55

Определите эквивалентную массу галогена. Назовите его.

Решение:

Дано:

m(O2)=0,80 г

m(Hal2)=3,55 г

МЭКВ(Hal2) - ?

Решение:

Вещества вступают во взаимодействие в эквивалентных количествах, поэтому используя закон эквивалентов и зная, что эквивалентная масс кислорода равна 8 г/моль, можем найти эквивалентную массу галогена:

[pic 1]

[pic 2]

Следовательно, МЭКВ(Hal2)=35,5 г/моль. Неизвестный галоген – это хлор (Cl).

9в. Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра +Z: +14, +33. К какому семейству элементов они относятся?

Решение:

Электронная формула атома кремния (Z=+14):

14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Поскольку у атома кремния последним заполняется электронами 3р-подуровенннь, то он принадлежит к р-семейству.

Электронная формула атома мышьяка (Z=+33):

33As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

Поскольку у атома мышьяка последним заполняется электронами 4р-подуровенннь, то он принадлежит к р-семейству.

18в. Какую высшую и низшую степени окисления и почему проявляют предлагаемые элементы? Приведите примеры соединений, в которых указанные элементы проявляют высшую и низшую степени окисления Al, S.

Решение:

Запишем электронные формулы алюминия и серы:

13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Атом алюминия имеет 3 валентных электрона и сравнительно большой радиус, поэтому склонен отдавать 3 валентных электрона и проявлять высшую степень окисления +3 (Al2O3). Низшая степень окисления для алюминия равна 0 в его простом веществе (Al), в других соединениях он её не проявляет.

16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Атом серы имеет 6 валентных электронов и небольшой радиус, поэтому склонен принимать 2 электрона и проявлять низшую степень окисления -2 (H2S, Na2S). При взаимодействии серы с более электроотрицательными атомами (например, кислород), её атомы могут отдавать 6 валентных электронов и при этом её атомы проявляют высшую степень окисления +6 (SO3).

30б. Вычислите тепловой эффект и напишите термодинамическое уравнение реакции горения 1 моля бутана (С4Н10). Сколько теплоты выделится при сгорании V (м3 ) бутана (условия нормальные)? V 2,5 м3

Решение:

Дано:

n(С4Н10)=1 моль

V(С4Н10)=2,5 м3

∆Н0х.р. - ?

Q - ?

Решение:

Находим тепловой эффект реакции горения 1 моль бутана используя следствие из закона Гесса:

С4Н10(г)+6О2(г)=4СО2(г)+5Н2О(г)+Q[pic 3]

∆Н0(С4Н10(г))=-126,15 кДж/моль

∆Н0(СО2(г))=-393,5 кДж/моль

∆Н0(Н2О(г))=-241,8 кДж/моль

∆Н0х.р=(4∙∆Н0(СО2(г))+5∙∆Н0(Н2О(г)))-(1∙∆Н0(С4Н10(г)))=

=(4∙(-393,5)+5∙(-241,8)-(1∙(126,15))=-2656,85 кДж

Термохимическое уравнение горения бутана имеет вид:

С4Н10(г)+6О2(г)=4СО2(г)+5Н2О(г);        ∆Н0х.р.= -2656,85 кДж[pic 4]