Осмолярность

Курсовая работа по теме «Осмолярность»

         Измерения осмоляльности с использованием осмометра регулярно проводятся в фармацевтической промышленности и исследовательских лабораториях для установления изотоничности внутривенных растворов, инъекций, назальных и глазных капель. Гипертонические или гипотонические препараты могут вызывать сильное раздражение при введении в кровоток или ткани или при нанесении на слизистые оболочки, такие как роговица и раны.^[1]

         Осмос определяется как прохождение растворителя в раствор через полупроницаемую мембрану. Этот процесс в конечном итоге приводит к равновесию, и тенденцию движения растворителя с одной стороны мембраны на другую можно измерить с помощью тесно связанного коллигативного свойства, называемого осмотическим давлением. Осмотическое давление классически выражается в единицах атмосферы, но в клинической практике оно выражается в единицах осмолов (Osm) или милиосмолей (mOsm).

         Осмолярность используется чаще, чем осмоляльность при маркировке парентеральных растворов в фармацевтическом производстве, больницах и аптеках. Но осмолярность не может быть измерена и должна быть рассчитана экспериментально путем определения осмоляльности раствора.^[2]

         В Российской Федерации существует общая фармакопейная статья ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность  Государственной Фармакопеи XIII издания, в которой дается определение данному параметру растворов, однако, сделан акцент на то, что применяющиеся в настоящее время физические инструментальные методы могут определять только осмоляльность. Примечательно, что в Европейской Фармакопее и в Фармакопее США фармакопейные статьи называются «Осмоляльность», а не Осмолярность.

В данной курсовой работе необходимо рассмотреть особенности определения осмолярности и осмоляльности, основные инструментальные методы анализа данного параметра и формулы расчета.

         Рассмотрим сначала общее понятие осмоляльности и осмолярности в соответствии с научной литературой.

        ГФ XIII издания РФ дает следующее определение:

         Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л).

Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг).

Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора.

Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление.

         Европейская Фармакопея в статье 2.2.35 Осмоляльность характеризует данный параметр как «практический способ дать общую меру вклада различных растворенных веществ, присутствующих в растворе до осмотического давления раствора» (google-автопереводчик).

         Фармакопея США в статье 705 «Осмоляльность и осмолярность» дает определения:

         Осмолярность раствора – это теоретическая величина, выраженная в осмолях на л (Осмоль на л) раствора, и широко используется в клинической практике, поскольку она выражает осмолы как функцию объема. Осмолярность не может быть измерена, но рассчитывается теоретически из экспериментально измеренного значения осмоляльности.

Иногда осмолярность ( [pic 1]с ) рассчитывается теоретически из молярных концентраций: