Тест по "Биологии"

=1.Живой организм представляет собой://

+открытую систему//

***        

2.Первый закон термодинамики://

+выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при  взаимных превращениях//

***

3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G . При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://

+∆G < O//

***

4.Закрытая ампула представляет собой://

+закрытую систему //

***

5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:

С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г)  + 11Н2О (Ж) ,   ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://

+экзотермическая реакция//

***

6.Термос это://

+изолированная система //

***

7.К функциям состояния системы относят://

+энтальпию и энтропию//

***

8.Энтропия увеличивается при://

+увеличении температуры//

***

9.Энтальпия (порядок) увеличивается://

+при переходе из жидкого в твердое состояние//

10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://

+Q = ∆Н //

***

11.По какой формуле можно рассчитать тепловой эффект химической реакции по табличным данным теплот образования://

+∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298    -    ∑ ∆Н0298

                    продукт                   исходные

                                реакции                   вещества  //

12.Математическое выражение второго закона термодинамики://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

***

13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль . Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://    

+АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион;  ∆ Н= -29, 3 кДж\ моль//

***

14.Энтропия  (S) это://

+степень беспорядка  системы//

***

15.Стандартное  состояние в термодинамике подразумевает://

+температуру  25 Со (298о К), давление газов 1 атмосфер//

***

16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции: 2H2(г) + O2(г) = 2H2O //

+энтропия уменьшается//

***

18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный): //

+Q  =  ∆ U//

***

19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://

+энтропия уменьшается//

***

20.Что является признаком равновесия системы://

+G  = 0//

***          

21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://

+CO2   =  C  +  O2;   ∆ H =  394  кДж//

***

22.Направление самопроизвольных  процессов://

+уменьшение энергий//

***

23.При  таянии  льда://

+увеличивается  беспорядок//

***  

24.Направление самопроизвольных  процессов://

+от горячего к холодному//

***

25.Укажите процесс, идущий с выделением  наибольшего количества теплоты://

+2 HJ  + Cl2  = 2 HCl   +  J2; ∆ H =  - 236 кДж //

***

26.Скорость химических реакций – это://

+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//

27.Скорость химических реакций зависит://

+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации

реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени

измельчения, рН среды//

***  

28.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://