Синтез бромэтана

Лабораторная работа №1

«Синтез бромэтана»

Цель работы:

1. усвоить общие правила работы в лаборатории;
2. научиться обращаться с химической посудой, оборудованием;
3. уметь выполнять необходимые расчеты, пользоваться справочной литературой;
4. научиться использовать теоретические знания в практических целях;
5. освоить навыки безопасной работы при сборке приборов и синтезе;
6. на практике познакомиться с процессом галогенирования.         

Теоретическое обоснование

Галогенпроизводные углеводородов широко используются в различных синтезах вследствие способности их атома галогена замещаться на различные группы (аминогруппу, карбоксильную и гидроксильную группы и т.д.).

Наибольшее значение имеют следующие способы введения атома галогена в молекулу органического вещества:

• замещение галогеном гидроксильной группы в спиртах и кислотах, а также атома кислорода в альдегидах и кетонах;
• присоединение галогена и галогеноводорода по кратной связи;
• прямое замещение водорода галогеном.

Механизм реакции образования галогенпроизводных из спиртов и галогеноводородов можно представить следующим образом:

R – CH2 – O – H + H – Br → R – CH2 – O+ – H + Br-

                                                                                                         |

                                                                                                        H

R – CH2 – O+ – H ↔ R – CH2+ + H2O;  R – CH2+ + Br- → R – CH2 – Br

                   |

                 H

Посуда и оборудование:

• реакционная колба
• песочная баня
• холодильник
• приемник
• аллонж
• делительные воронки
• охладительная ванна
• водяная баня
• круглодонная колба

Реактивы:

• этиловый спирт абсолютный - 40 мл;
• серная кислота концентрированная - 33 мл и 0,5
• вода дистиллированная - 20 мл;
• бромид калия - 30 г.

Химизм процесса:

2КВr + H2SO4 K2SO4 +2HBr;[pic 1]

С2Н5ОН + HBr C2H5Br +H2О.[pic 2]

Таблица свойств органических и неорганических соединений,

используемых в синтезе