Практическое задание по "Химии"
Автор: smp1 • Июнь 26, 2023 • Практическая работа • 918 Слов (4 Страниц) • 166 Просмотры
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ
ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ
№ 1 |
(номер работы) |
Дисциплина: Химия 1.2 ДО
Студент: | З-5Б21 | Павлов С.М. | 19.06.2023 |
| (номер группы) | (фамилия, инициалы) | (дата сдачи) |
Преподаватель: |
|
| |
|
| (фамилия, инициалы) |
|
Томск – | 2023 |
(город, год) |
Задание 1.
Сформулируйте закон эквивалентов, кем и когда он был открыт? Запишите его математическое выражение. Как связаны между собой молярная масса и молярная масса эквивалентов вещества? Приведите примеры определения молярных масс эквивалентов веществ для разных классов соединений. Определите молярную массу эквивалентов некоторого металла в двух его оксидах: а) если при восстановлении водородом первого оксида массой 1,0 г образуется 0,126 г воды; б) при восстановлении водородом второго оксидa массой 1,0 г образуется 0,226 г воды.
Решение и ответы:
Закон эквивалентов - массы веществ, вступающих в химическую реакцию, прямо пропорциональны их эквивалентам. Математическое выражение: м1/м2=Э1/Э2; Был открыт в 1792 году. Основатель И.В. Рихтер. Молярная масса и молярная масса эквивалентов вещества связана посредством фактора эквивалентности.
Задача:
Дано: Решение:
m1,2(оксид)=1г; 1.Расчет молярной массы эквивалентов
m1(H2O)=0,126г; Ме на основе закона эквивалента:
m2(H2O)=0.226г; 1.1) m(оксид)/m(Н2О)=Мэкв(оксид)/Мэкв(Н2О);
Найти: 1/0.126=х+8/9=63.4г/моль;
M-? 1.2) 1/0.226=х+8/9=31.82г/моль;
Обозначения:
1. Молярная масса эквивалентов Ме-х;
2. Молярная масса эквивалентов оксида Ме-х+8;
3. Молярная масса эквивалентов Н2О=1г/моль+8г/моль=9г/моль;
Ответ: 63.4г/моль; 31.82г/моль;
Задание 2.
Сформулируйте закон простых кратных отношений? Кем и когда он был открыт? В каком случае данный закон не соблюдается? Ответ поясните, приведите примеры. Рассчитайте массу вещества, выпавшего в осадок при смешивании растворов, содержащих 37 г гидроксида натрия и 70 г сульфата меди (II). Какое вещество, и в каком количестве осталось не израсходованным?
Решение и ответы:
Закон простых кратных отношений - если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие.
Был открыт в 1800–1810 гг. английским ученым Дж. Дальтоном.
Этот закон не соблюдается в случае веществ, молекулы которых состоят из большого числа атомов, таких как C20 H42 или C21 H44. Числа единиц массы водорода, приходящихся на одну единицу массы углерода в этих соединениях, относятся друг к другу как целые числа, но назвать эти числа небольшими нельзя.
...