Практическая работа по "Химии"
Автор: Elf2000 • Март 24, 2024 • Практическая работа • 910 Слов (4 Страниц) • 90 Просмотры
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
[pic 1]
Институт
электронного обучения
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ № 4
Номер варианта | Номера заданий, относящихся к данному варианту | |||
Вариант- 16 | 196 | 222 | 247 | 251 |
по дисциплине:
Химия 1.2
Исполнитель: | |||||
студент группы | 31Б11 | Суфиева Э.Н, | 19.06.2022 | ||
Руководитель: | Перевезенцева Д.О | ||||
преподаватель | |||||
Томск – 2022
Задача 196
Привести названия шести способов выражения концентрации растворов и определение способа, который называется «массовая доля растворенного вещества». Какой объем воды и какая масса КОН потребуются для приготовления 10 л раствора с массовой долей 40 % и плотностью 1,40 кг/л?
Решение:
- Массовая доля растворенного вещества;
- Молярная концентрация или молярность;
- Моляльная концентрация;
- Титр;
- Мольная доля растворенного вещества;
- Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента).
Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора. Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя:
ω = mв-ва/ mр-ра
где:
ω – массовая доля растворенного вещества;
mв-ва – масса растворённого вещества;
mр-ра – масса растворителя.
Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах.
Масса раствора равна: mр-ра= Vр-ра*ρ
mр-ра=10л*1,40кг/л=14кг
Масса КОН равна: m(KOH)=ω(KOH)* mр-ра/100%
m(KOH)=40%*14кг/100%=5,6кг
Масса воды равна: m(H2O)= mр-ра-m(KOH)
m(H2O)=14 кг-5,6 кг=8,4 кг
Объем воды равен: V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)
V(H2O)=8.4кг/1кг/л=8,4 л
Задача 222
Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень их диссоциации называется кажущейся?
Хлорид аммония массой 1,07 г растворен в 200 мл воды. Температура кипения раствора 100,09 °С. Определить кажущуюся степень диссоциации NH4Cl.
Решение:
В растворах сильных электролитов ионов очень много (особенно при повышенных концентрациях). Отсюда две особенности растворов сильных электролитов:
- расстояния между ионами очень малы, иногда всего в 2-3 раза больше, чем в кристаллической решетке;
- количество ионов электролита соизмеримо с количеством молекул воды, и поэтому не все ионы могут быть гидратированы молекулами воды.
В силу этих двух особенностей каждый ион в растворе сильного электролита окружён ионами противоположного заряда, так называемой, "ионной атмосферой".
Ионная атмосфера приводит к тому, что между ионами разных зарядов возникают силы притяжения, а между ионами одного заряда - силы отталкивания. Поскольку все ионы равноценны, то любой из них можно считать центральным в его ближайшем окружении, то есть ионной атмосфере.
Понятием ионной атмосферы объясняют поведение ионов в растворе сильных электролитов. В растворах сильных электролитов ионы мешают друг другу принимать участие в физических и химических процессах. Кажущаяся степень диссоциации отражает то количество активных ионов, которые принимают участие в химических и физических процессах.
...