Буферные системы крови
Автор: Asadbek2003 • Июнь 6, 2023 • Реферат • 1,473 Слов (6 Страниц) • 141 Просмотры
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Самарский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации
Автор : Ибрагимов А.У.
Руководитель: Гаранина Р. М.
2023г
Содержание
Введение ………
1 Буферная системы крови…….
1.2 Гидрокарбонатная система …..
1.3 Фосфатная система……..
1.4 гемоглобиновая система …..
2. Понятие о кислотно-основном состоянии организма
3. Применение реакции нейтрализации в фармокотерапии
4. Вывод
5 . Список литературы
Введение
Одним из свойств внутренней среды организма человека
является постоянство концентрации водородных ионов (изо гидрия). Большинство ферментов активны только при определенном значении рН; рН крови человека 7,36 и смещение больше чем на 0,1 единицы в любую сторону от нормального значения может привести к летальному исходу. Сохранение этого показателя обеспечиваети совместным действием ряда физико-химических и физиологически механизмов, среди которых важная роль принадлежит буферным си стемам: бикарбонатной, гемоглобиновой, белковой, фосфатной.
Цель: Получить системные знания о сущности буферных систем крови
Задача : изучение механизмов действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного гомеостаза
Установлено, что состоянию нормы соответствует определенный диапазон колебаний рН крови – от 7,37 до 7,44 со средней величиной 7,40 . Кровь представляет собой взвесь клеток в жидкой среде, поэтому ее кислотно-основное равновесие поддерживается совместным участием буферных систем плазмы и клеток крови. Важнейшими буферными системами крови являются бикарбонатная, фосфатная, белковая и наиболее мощная гемоглобиновая.
1.1Гидрокарбонатная буферная система – мощная и, пожалуй, самая управляемая система внеклеточной жидкости и крови. На долю бикарбонатного буфера приходится около 10% всей буферной емкости крови. Бикарбонатная система представляет собой сопряженную кислотно-основную пару, состоящую из молекулы угольной кислоты Н2СО3, выполняющую роль донора протона, и бикарбонат-иона НСО3–, выполняющего роль акцепторапротона:
[pic 1]
Для данной буферной системы величину рН в растворе можно выразить через константу диссоциации угольной кислоты (рКН2СО3) и логарифмконцентрации недиссоциированных молекул Н2СО3 и ионов HCO3–:
[pic 2]
Истинная концентрация недиссоциированных молекул Н2СО3 в крови незначительна и находится в прямой зависимости от концентрациирастворенного углекислого газа (СО2 + Н2О <=> Н2СО3). Поэтому удобнее пользоваться тем вариантом уравнения, в котором рКH2СО3 заменена «кажущейся» константой диссоциации Н2СО3, учитывающей общую концентрацию растворенного СО2 в крови:
[pic 3]
где K1– «кажущаяся» константа диссоциации Н2 С О3 ; [СО2(р)] – концентрация растворенного СО2.
При нормальном значении рН крови (7,4) концентрация ионов бикарбоната НСО3 в плазме крови превышает концентрацию СО2 примерно в 20 раз. Бикарбонатная буферная система функционирует как эффективный регулятор в области рН 7,4.
...