Виявлення хлорид-іонів у розчині. Виявлення сульфат-іонів у розчині. Виявлення карбонат-іонів у розчині
Автор: artur2121 • Январь 9, 2023 • Лабораторная работа • 438 Слов (2 Страниц) • 369 Просмотры
Лабораторні досліди №7-9.
Тема: Виявлення хлорид-іонів у розчині. Виявлення сульфат-іонів у розчині. Виявлення карбонат-іонів у розчині.
Мета: навчитися експериментально виявляти хлорид-іони, сульфат-іони, карбонат-іони.
Обладнання: штатив з пробірками, піпетки.
Реактиви: розчини натрій хлориду, натрій нітрату, хлоридної кислоти, арґентум(І) нітрату, натрій сульфату, сульфатної кислоти, барій хлориду, кальцій хлориду, натрій карбонату.
З правилами техніки безпеки ознайомлений (а) і зобов’язуюсь виконувати _____________.
ХІД РОБОТИ
Порядок виконання роботи | Спостереження, рівняння реакцій |
1.Виявлення хлорид-іонів у розчині. | |
1).В пробірку№1 налийте приблизно 2 мл розчину натрій хлориду, а в пробірку №2 таку саму кількість розчину натрій нітрату. Долийте 2 краплі розчину арґентум(І) нітрату. | 1).Спостереження: Пробірка №1 утворюється білий осад Пробірка №2 нічого не сталося Рівняння реакції (в молекулярному, повному іонному і скороченому іонному вигляді):
Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO3⁻ = AgCl + Na⁺+ NO3⁻ Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
|
2).Налийте в пробірку хлоридну кислоту об’ємом 1мл. Долийте 2 краплі розчину арґентум(І) нітрату. | 2) Спостереження: утворюється білий осад Рівняння реакції (в молекулярному, повному іонному і скороченому іонному вигляді): AgNO3+HCL=AgCL↓+HNO3 H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO3⁻ = H⁺ + NO3⁻ + AgCl↓ Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ |
2. Виявлення сульфат-іонів у розчині. | |
В пробірку№1 налийте приблизно 2 мл розчину натрій сульфату, а в пробірки №2 і №3 такі самі об’єми розчинів натрій нітрату і сульфатної кислоти відповідно. Долийте в кожну пробірку по 2- 3 краплі розчину барій хлориду. | Спостереження: Пробірка №1 утворюється білий осад Пробірка №2 нічого не сталося Пробірка №3 утворюється білий осад Рівняння реакцій (в молекулярному, повному іонному і скороченому іонному вигляді):
Ba²⁺ + 2CI⁻+ 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻ Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = BaSO4↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻ Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4↓ |
3.Виявлення карбонат-іонів у розчині. | |
1).В пробірку№1 налийте приблизно 2 мл розчину натрій нітрату, а у пробірку №2 таку саму кількість розчину натрій карбонату. До обох пробірок додайте 2-3 краплі розчину кальцій хлориду. | 1) Спостереження: Пробірка №1 нічого Пробірка №2 утворюється білий осад Рівняння реакції (в молекулярному, повному іонному і скороченому іонному вигляді):
2Na⁺ + CO3²⁻ + Ca²⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CaCO3 Ca²⁺ + CO3²⁻= CaCO3 |
2).В пробірку№1 налийте приблизно 2 мл розчину натрій нітрату, а у пробірку №2 таку саму кількість розчину натрій карбонату. До обох пробірок додайте 2-3 краплі розчину хлоридної кислоти. | 2) Спостереження: Пробірка №1 нічого Пробірка №2 виділення газу Рівняння реакції (в молекулярному, повному іонному і скороченому іонному вигляді):
2Na⁺ + CO₃²⁻+ 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑ 2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑ |
Висновок: для виявлення хлорид-іонів у розчині використовують нітрати;
...